文档介绍：金太阳新课标资源网

教学时间
第十三周
教学
课题
专题
专题3溶液中的）
A
B
C
D
X浓度（mol/L）

Y浓度（mol/L）

金太阳新课标资源网

解析：（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。
30y-10x . A、B合适
（2）加入y 20ml时，PH=2 代
PH=2
∴选 D。
例2． mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（）则①和②[H+]的比值是（）
A、10 B、50 C、5×103 D、104
解析：①多一滴H2SO4[H+]=
②少一滴即OH过量，[OH-]=10-5 mol/L.[H+]=10-9 mol/L
与②[H+]比值。故选D。
（练****训练P77T1、2、3、4

[小结]结合量器的使用，同时巩固溶液PH计算。
[作业]P78T6
金太阳新课标资源网

板书计划
一、中和反应：酸+碱 == 正盐+水
H++OH—==H2O 中性
二、中和滴定原理
反馈
滴定管与量筒比较
[课后练****br/>1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）

***化钠
用100mL容量瓶配制50mL ·L-1盐酸
NaOH溶液
2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次
滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
4、·L-·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）
A、4 B、 C、10 D、
5、