文档介绍：原电池学案
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第三节化学能转化为电能——电池第一课时
年级主任：张中利 备课组：高二化学 备课人：唐国军 备课时间：
知识与技能：通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流
⑶正极反应与负极反应直接相加可得原电池的 。
⑷电极产物是否与电解质溶液中的有关成分作用，若有作用则要一块写出。
⑸每个反应之前均须标明电极的属性。
[要点强化指导] 1．原电池是将化学能原转化为的热能而改转化为电能，并不是放热反应就能设计成原电池，而是能自发的氧化还原反应理论上可设计成原电池。
2．电极材料有时并不一定是金属（如石墨碳棒），有时还可以是相同的金属（如金属铂），但电极反应一定是氧化还原反应。如：氢氧燃料电池。
3．负极与电解质溶液的溶质不一定要求发生反应，但负极上一定有物质
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失去电子变成阳离子或消耗阴离子。
【问题分析示例】
例题4：如下图装置能组成原电池的是（ ）
[针对性练习]
5．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
正极 负极 电解质溶液
A． Cu Fe FeCl3
B． C Fe Fe（NO3）3
C． Fe Zn Fe2（SO4）3
D． Ag Fe CuSO4
6．把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．都不能形成原电池 B．负极材料依次为镁片、铝片
C．负极材料依次为铝片、镁片 D．负极材料都是镁片
【课堂练习达标】
7．关于原电池的说法正确的是（ ）
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路正极电子流出 D．在负极上发生还原反应
8．下列说法不正确的是（ ）
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Ａ．原电池中电子由负极流向正极
Ｂ．原电池中发生还原反应的电极是正极
Ｃ．电解池中发生还原反应的电极是阳极
Ｄ．电解池中质量增加的电极是阴极
9．原电池产生电流的本质原因是（ ）
A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B．有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应 B．铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解 D．甲烷与氧气的反应
11. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ）
12. 在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
13. 下列各反应中，属于原电池反应的是（ ）
A. 氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B. 白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化
C. 红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D. 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
14. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
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X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
15. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）
在含铁元素较多的酸性土壤中
在潮湿输送透气的土壤中
在干燥致密不透气的土壤中
在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
16. 将铂丝插入KOH溶液做电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称做燃料电池，根据两极上反应的实质判断