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数目增多，百分数不变 增大
物的压强 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小
反应物的 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大
温度 降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小
反应物的 使用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增
催化剂 撤去 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 剧减
其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小， 有影响
溶剂等
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面
上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即
平衡
V(正)=V(逆)
正、逆反应
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则
速率的关系 平衡
V(正)=V(逆)
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均 不一定平衡
指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平 均 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时