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高中化学选修4知识点归纳总结.pdf

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数目增多,百分数不变 增大
物的压强 减小 单位体积里的总数目减少,百分数不变 减小
反应物的 升高 百分数增大,单位体积里的总数目增多 增大
温度 降低 百分数减少,单位体积里的总数目减少 减小
反应物的 使用 百分数剧增,单位体积里的总数目剧增 剧增
催化剂 撤去 百分数剧减,单位体积里的总数目剧减 剧减
其他 光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小, 有影响
溶剂等
※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
(一):
化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面
上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变,平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA,即
平衡
V(正)=V(逆)
正、逆反应
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC,则
速率的关系 平衡
V(正)=V(逆)
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成 n molB,同时消耗了 q molD,因均 不一定平衡
指 V(逆)
①m+n≠p+q 时,总压力一定(其他条件一定) 平衡
压强
②m+n=p+q 时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平 均 ①Mr 一定时,只有当 m+n≠p+q 时

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