文档介绍：化学反应的快慢
1、化学反应速率的表示方法
2、影响化学反应速率的因素
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率:指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
c、一个反应的反应速率可用不同的物质表示,数值可能不同,但意义相同。
n/v
t
2、表达式: == ==
C
t
a、为正值,对反应物C = C始—C终
对生成物C = C终—C始
b、表示△t内的平均速率。
d、对于反应:aA++dD 速率之比等于系数之比。
:2A + B === 3 C + 4 D反应中,表示该反应速率最快的数据是( )
A VA= ·L-1·s-1 B VB= mol·L-1·s-1
C VC= mol·L-1·s-1 D VD = 1 mol·L-1·s-1
: 4NH3+5O2=== 4NO + 6H2O,若速率分别用VNH3、VO2、VH2O、VNO表示,则正确的关系( )
A 4/5 VNH3=VO2 B 5/6 VO2= VH2O
C 3/2 VNH3=VH2O D 4/5 VO2= VNH3
练习
B
CD
,浓度都是 2mol/L的两种气体A和B,在密闭容器内反应生成气体D,经过t min后,测得物质的量浓度分别为:c(A)= , c(B)= , c(D)= ,则该反应的化学方程式可表示为:______________________________________。
3 A + B = 2D
练习
,在4L容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为:
____________________________。
反应开始至2min,C的平均速率为___________。
n(mol)
t
2 min
0
2
4
6
8
B
A
C
3A+B=2C
·L-1 ·min-1
练习
+3B = 2C+2D在四种情况下的反应速率分
别为:
①、V(A)=/() ②、V(B)=/()
③、V(C)=/() ④、V(D)=/()
该反应进行的快慢顺序为:
A、④> ③= ②> ① B、①> ②= ③> ④
C、①> ②> ③> ④ D、①< ②< ③< ④
(A)
外界条件对化学反应速率的影响
内因:化学反应速率取决于反应物本身结构和性质。
外因:对于同一个化学反应,外界条件不同,化学反应速率也可能不同,_______、_______、_________、
____________ (颗粒大小、表面积、放射线、超声波、光)等条件对化学反应速率都有一定影响。
浓度
压强
温度
催化剂
二、外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以增大化学反应反应速率;反之,减少反应物浓度可以减慢化学反应速率。
2、100mL 3mol/L的稀硫酸与足量的锌粉作用,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加适量的( )
A 碳酸钠固体 B 稀醋酸溶液
C 硫酸钠溶液 D 醋酸钠溶液
,分别加入盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时x和盐酸缓缓进行反应,其中反应速率最快的是( )
A 20mL 3mol/L的x溶液 B 20mL 2mol/L的x溶液
C 10mL 4mol/L的x溶液 D 10mL 2mol/L的x溶液
A
CD
3. ,它们发生如下反应:
3A(气)+B(气)== x C(气)+2D(气) 当反应进行5分钟时,·min,则下列结论正确的是:
·min; ·min;
; 。
2、温度对化学反应的影响
当其它条件不变时,升高体系的温度,反应速率增大, 反之,降低体系温度,则反应速率减慢.
a、对于可逆反应,温度升高,正反应速率增大,逆反应速率亦增大,但增大的幅度不同.
:温度每升高100C,反应速率通常增大到原的2-4倍.
4. 20℃时,将10mL