文档介绍：高一化学总复习
【一、元素周期律】
元素金属性与非金属性强弱
金属性强,①单质越容易从水中或酸中置换出H
②最高价氧化物的水化物碱性越强
非金属性强①单质越容易与H2反应形成气态氢化物
②最高价氧化物的水化物酸性越强
(PS:不可通过比较其无氧酸的酸性来测元素非金属性的强弱)
元素粒子半径的比较
层数:层数越多,r越大。
当层数相同时[同一周期],核电荷数越多,r越小,如r(Na)>r(Mg)
最外层电子数目:相同时,核电荷数越多,r越大。
如r(K)>r(Na)
核外电子排布相同的离子:核电荷数越多,r越小
如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)
同种元素:阳离子<原子<阴离子
如r(H+)<r(H)<r(H-) r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)
(原因:外层电子增多,因同种电荷,斥力变大,所以r大)
(PS:不同稀有元素比较,因为测量方法不同)
元素周期表
横行——周期。纵行——族
周期共7个,族有16个(非18个)。包括7主族,7副族,1零族,1Ⅷ族
往↓&←:金属性越强。往↑&→:非金属性越强
元素周期表中位置相近的元素性质相似。
用途:人们常在金属与非金属界线找半导体材料
在过渡元素找各种优良的催化剂和耐高温材料
化合价变化规律
最高化合价=最外层电子数
最低化合价=最外层电子数—8
金属元素无负价
④O、F元素无正价
【二、微粒之间的相互作用力】(化学键>>分子间作用力)
(1)化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称之为化学键,包括离子键、共价键
离子键[强碱、盐、金属氧化物]
离子化合物一般硬度大,熔沸点高,固体不导电,溶于水或熔融状态导电
共价键[非金属单质、共价化合物、复杂离子如OH-]
[共价化合物包括非金属氢化物、氧化物、酸分子]
小部分共价化合物构成硬度很大的原子晶体,大部分是硬度小,不导电的共价物[分子晶体]
(PS:判断共价化合物与离子化合物的方法:做化合物熔融状态的导电实验)
(2)M↑,分子间作用力↑:影响物质的熔沸点↑和溶解性↑。
但是若形成氢键,熔沸点将反常升高。
(理论上NH3<PH3,但NH3有氢键,实际上NH3>PH3)
氢键:H2O>HF>NH3
[∴熔沸点H2O>HF>NH3,但是热稳定性HF>H2O>NH3]
【三、物质多样性】
同素异形体
如金刚石与石墨、18O2与16O3(但18O2与16O2就不是)
同分异构体
分子式相同,结构不同
同系物
符合一定通式,差n个CH2集团
晶体
原子晶体:熔化、升华破坏共价键
SiO2、SiC、Si、B、金刚石
离子晶体:熔融or溶于水破坏离子键
分子晶体:熔化升华破坏分子间作用力,不破坏化学键
金属晶体:熔化破坏金属键,形变金属键不破坏
Eg:NaCl、K2SO4溶于水——破坏离子键√
干冰的升华、液氨的蒸发——破坏分子间作用力√
HCl溶于水——共价键△
Na2O2、NaOH溶于水——共价键与离子键△
【四、化学反应速率↑】
(1)各物质化学反应速率之比=各物质化学计量数之比
(2)影响因素:内因 ——参加反应物质的性质
外因——温度↑[对任何体系都适用]