文档介绍：第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物 1 Na Na 2O Na 2O 2 NaOH NaCl 1 2 3 4请写出下列反应的化学方程式 +O 2 ====2Na 2O 2. 2Na+O 2 Na 2O 2 3. 2Na+Cl 2 2NaCl 4. 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2↑知识温****2 1. 氧化钠和过氧化钠 Na 2 O + H 2 O ==== 2NaOH 一、钠的重要化合物(1) 回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。(2) 氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na 2O是白色固体, Na 2O 2是淡黄色固体。思想交流 3 实验 3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么现象发生? 4 产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管发热;溶液颜色先变红后褪色。 2H 2O 2 =2H 2 O+O 2 ↑ 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + H 2O 2 (H 2O 2具有强氧化性) 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑现象: 5 提出猜想: 过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证: 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气,观察现象过氧化钠与二氧化碳的反应科学探究 6 2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2 CO 3 + O 2 Na 2O 2的用途: 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸杆、织物的漂白剂。实验现象: 脱脂棉燃烧氧化剂还原剂 Na 2O 2 Na 2O 27 2、碳酸钠和碳酸氢钠步骤 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ①加 1 mL 水②加 10 mL 水③加2滴酚酞溶液初步结论(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末,加水结块变成晶体;放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红(较深) 溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比 NaHCO 3的强加水部分溶解, 溶液碱性比 Na 2 CO 3的弱 8 (2)Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论 Na 2 CO 3 NaHCO 3? 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解 9 (3) Na 2 CO 3和 NaHCO 3与盐酸的反应 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2↑ CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2↑ HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2↑ 10