文档介绍：第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用“”
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“= ”
离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还氧化剂、氧化性、得电子、(降价)、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)
CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②溶液出现血红色
Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)
地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质两性:Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S
两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)
钝化金属铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)
酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸,难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性(见光、受热)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性(见光、受热)
硅酸 H2