文档介绍：〔浙江专用〕2022高考化学综合模拟卷〔十〕
3
〔浙江专用〕2022高考化学综合模拟卷〔十〕
一、选择题(此题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的量共存。
7．在恒温恒容条件下，反响2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH＝－197 kJ· mol－1，假设将2 mol X和1 mol Y充入2 L的密闭容器中，反响10 min， mol，以下说法正确的选项是(　　)
A．10 min内，反响放出的热量为197 kJ热量
B．10 min内， mol·L
8
－1·min－1
C．第10 min时， mol·L－1·min－1
D．第10 min时， mol·L－1
答案　C
解析　A项，10 min内，反响放出的热量为197 kJ·mol－1× mol＝ kJ热量，错误；B项，10 min内，X的平均反响速率为＝ mol·L－1·min－1，错误；C项，10 min内，Y的平均反响速率为v(X)＝ mol·L－1·min－1，随着反响的进行，反响物的浓度逐渐减小，反响速率逐渐变小，所以当反响进行到第10 min时， mol·L－1·min－1，正确；D项，第10 min时，Z的物质的量浓度为＝ mol·L－1，错误。
10
8．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是(　　)
A．加水稀释至溶液体积为1 000 mL，醋酸溶液的pH变为3
B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小
D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气体积可用以下图表示
答案　B
解析　加水稀释至溶液体积为1 000 mL时，醋酸溶液的pH<3；升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中c(H＋)不再相等，pH不再相等，B项正确；加水稀释时，两种溶液中c(OH－)都增大；pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反响得到的氢气体积不相等，且醋酸的平均反响速率较快。
10
9．如图为***利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反响过程示意图，以下不正确的选项是(　　)
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2
C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程
D．上述过程说明***利昂中***原子是破坏O3的催化剂
答案　C
解析　过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和***原子，断裂极性键C—Cl键，选项A正确；根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2，选项B正确；原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；上述过程说明***利昂中***原子是破坏O
11
3的催化剂，选项D正确。
10．以下说法正确的选项是(　　)
A．共价化合物的熔、沸点都比拟低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反响生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
答案　B
解析　共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故A错误；H2SO4、CCl4、NH3是分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反响生成CO
13
2气体是高温条件下的反响，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是(　　)
A． L异丁烷的分子数为NA
B．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C．某温度下，1 L pH＝3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H＋
D． mol FeI2的溶液中持续通入Cl2， mol Fe2＋被氧化时，(不考虑Cl2与H2O的反响)
答案　C
解析　异丁烷在标况下为气态， L异丁烷为1 mo