文档介绍：第三章 水溶液中的离子平衡
§3-1 弱电解质的电离
化合物
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
离子化合物 例：盐、强碱
共价化合物 例：强酸
共价化合物 例：弱酸、弱碱、水
非金属氧化物
NH第三章 水溶液中的离子平衡
§3-1 弱电解质的电离
化合物
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
离子化合物 例：盐、强碱
共价化合物 例：强酸
共价化合物 例：弱酸、弱碱、水
非金属氧化物
NH3
大部分有机物
弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH CH3COO- + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
2、弱电解质的电离平衡
V
t
t1
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
电离速率
分子化速率
电解质的电离方程式书写
强 等 号
弱 可 逆
多元弱酸分步写
③多元弱碱分步进行，一步写
多元弱碱写一步
影响电离平衡的因素
①温度
②浓度
③同离子效应
④化学反应
内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱电离程度越小。
外
因
当外界条件改变时符合
“勒夏特列原理”
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考：
（1）什么叫电离平衡常数？
（2）电离平衡常数的化学含义是什么？
（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？
（4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3- H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
改变条件C
平衡移
动方向
C(H+)
C(Ac---)
C(HAc)
电离常数
加 热
通HCl
加 NaOH(s)
加NaAc(s)
加CH3COOH
加 水
讨论完成表格：
CH3COOH CH3COO-- + H+
正向
增大
增大
减小
逆向
增大
减小
增大
正向
减小
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
增大
正向
减小
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
【知识拓展】
二、比较强酸和弱酸
1mol/L HCl
A
1mol/L CH3COOH
B
C(H+)
与Zn反应快慢
与足量Zn反应产生H2量
A>B
A>B
A=B
1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸
开始时c(H+)
酸的浓度
开始时反应速率
反应过程中平均反应速率
生成等量氢气所需的时间
生成等量的氢气消耗Zn
与足量的Zn反应产生H2量
2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应
A=B
A<B
A=B
A<B
A>B
A>B
A=B
A<B
练****2：有