文档介绍：物质的量浓度
第三章第三节
第一课时
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第三节物质的量浓度
正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.
通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
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讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
？
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俯视
仰视
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
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小结
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。
物质的量浓度=
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随堂检测一
⑥欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
⑴用天平称取氢氧化钠固体克。
⑵将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
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⑶用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
⑷向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。
⑸最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
随堂检测一
2~3
低
2~3厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
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第三节物质的量浓度
第二课时
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三、有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。
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溶质微粒数目的计算一
⑦2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ ＿＿＿＿个，SO42- 个。
⑧浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
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三、有关物质的量浓度的计算

L
(
)
)
/
(mol)
(mol/L)
溶液的体积
溶质的物质的量
物质的量浓度
=
(L)
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基本量的换算练****一
⑨ 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？
⑩ ？
○ ，其物质的量浓度是多少？
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三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
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质量分数与物质的量浓度的换算
○ 37%的盐酸，，求其物质的量浓度？
○ 试求浓度为32%，***溶液的物质的量浓度？
○ 98%的硫酸，，求其物质的量浓度？
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三、有关物质的量浓度的计算

结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2
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课堂练****二
○ ***钾溶液配制的说法中，错误的是（）
（A）
（B）