文档介绍：课
程
标
准
，了解强电解质和弱电解质的概念。
，离子反应发生的条件。
。
考
点
展
示
。
。
。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
易溶于水、易电离的物质
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
原子
电荷
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
3．意义
离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子方程
式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示_______________
____在溶液中的反应，如____________________________
_______。
同一类型
可溶性碳酸盐、
强酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O
＋CO2↑
考点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解
质的比较
1．电解质和非电解质
(即时巩固解析为教师用书独有)
电解质
非电解质
不 同 点
结构特征
离子键和部分极性共价键
部分极性共价键
物质类型
酸、碱、盐、金属氧化物
多数有机化合物和非金属氧化物等
实例
H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O
CO2、CH3CH2OH
在熔化或水溶
液中的电离情况
能电离
不能电离
共同点
都是化合物
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后能完全电离的电解质
溶于水后只能部分电离的电解质
所
含
物
质
类
型
强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4
强酸：H2SO4、HNO3、
HCl、HBr、HI、HClO4
弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、
Cu(OH)2
水
电离
程度
完全电离
部分电离
溶液
中存
在的
形态
只有电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
电离
条件
溶于水或受热熔化
溶于水
灵犀一点：
①电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。
②电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关。例如，H2SO4是强电解质，而H2SO3是弱电解质。
③判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离。
【案例1】 下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥***化银 ⑦***化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ⑪水
【解析】 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质指的都是化合物。具体分析如下：
氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和***化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、***化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(中和反应)，CH3COONH4===CH3COO－＋NH4＋。
【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ④ ⑪ ①⑧
【规律方法】 解答电解质的相关题目时，需要注意以下几点：
①无论是电解质还是非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②化合物溶解于水能导电必须是自身能电离出能够自由移动的离子才是电解质，否则是非电解质。
③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨等导体；电解质也不一定能导电，如***化钠固体不导电。
④划分强、弱电解质的依据是电解质在水溶液中或熔融状态能否完全电离，而与电解质的溶解情况或导电情况无必然联系