文档介绍：探究1 键的极性和分子的极性
研读教材·自主认知
:
极性键
非极性键
定义
_______元素原子形成的共价键
_____元素原子形成的共价键
原子吸引
电子能力
不同
相同
共用
电子对
共用电极性分子
V形
(不对称)
AB3
BF3
120°
极性键
非极性
分子
平面三角形
(对称)
NH3
107°
极性键
极性分子
三角锥形
(不对称)
AB4
CH4、CCl4
109°28′
极性键
非极性
分子
正四面体形
(对称)
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过关小练·即时应用
1.(2015·松原高二检测)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
C6H6 H2O2
C2H4 HBr
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【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)准确判断共价键的极性。
(2)键的极性和分子极性的联系与区别。
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【解析】选A。C2H4中含有极性键和非极性键,是平面形分子,结构对称,分子中正负电荷中心重合,为非极性分子;C6H6含有H—C极性键,为平面正六边形结构,正负电荷中心重合,电荷分布均匀,为非极性分子,故A正确;CO2中含有极性键,为直线形分子,结构对称,分子中正负电荷中心重合,为非极性分子,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故B错误;乙烯为含极性键的非极性分子,而C60中的化学键属于非极性键,故C错误;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子;HBr中含有极性键,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故D错误。
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( )
—H键是非极性键
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【解析】选A。分子中除了用于形成共价键的键合电子外,还经常存在
未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫作孤电子
对,PH3的磷原子最外层满足8电子结构,P上连有3个氢,有一对孤电子
对,故A正确;PH3分子中三个P—H键完全相同,所以键能、键长,键角都
相等;分子中P—H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,该分子
为三角锥形结构,分子结构不对称,为极性分子,故B错误;PH3分子中价
层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (5-3×1)=4,所以磷
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原子采用sp3杂化,含有一对孤电子对,属于三角锥形,故C错误;同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P—H键为极性键,故D错误。
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【方法规律】分子极性的判断方法
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【补偿训练】(双选)下列叙述中不正确的是 ( )
,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
,一定是极性分子
、键角小于180°的非直线形结构
,各原子间都应以非极性键结合
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【解析】选B、D。对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱,卤素
的非金属性越强,键的极性越强是正确的。以极性键结合的双原子分子,
一定是极性分子,但以极性键结合成的多原子分子,也可能是非极性分子,
如CO2分子中,两个C O键(极性键)是对称排列的,两键的极性互相抵消,
所以CO2是非极性分子。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其
是极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称,CO2、CS2为直线形,
键角180°,电荷分布对称,为非极性分子。多原子分子,其电荷分布对
称,这样的非极性分子中可能含有极性键。
＝
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探究2 分子间作用力及其对物质性质的影响
研读教材·自主认知
:
分子
相
弱
互作用力
越大
越大
相似
物理
熔点
沸点
化学
越高
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:
(1)氢键。
电负性
氢原子
电负性
范德华力
方向
饱和
分子间
分子内
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(2)氢键对物质性质的影响。
①当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将_____。
②氢键也影响物质的电离、_____等过程。
(3)水分子的性质与氢键。
①水结冰时,体积膨胀,密度_____。
②接近沸