文档介绍：（优选）杂化理论和分子空间构型
第一页，共三十五页。
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
第二页，共三十五页。
C60
C20
C40
C70
第三页，共三十五页。五页。
sp2杂化轨道
第十六页，共三十五页。
sp杂化轨道
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成sp-sp  键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp-s键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的P-P键，形成乙炔分子。
第十七页，共三十五页。
大π 键（离域键） C6H6
第十八页，共三十五页。
思考：1、运用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯、石墨和金刚石中C原子的杂化方式。
石墨的结构图
金刚石的结构图
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小结二：含碳物质（有机物、石墨、金刚石等）中碳原子的杂化方式
第二十页，共三十五页。
NH3 的空间构型
4、几种常见分子中心原子杂化类型（NH3、H2O）
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第二十二页，共三十五页。
杂化类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道空间取向
直线形
三角形
四面体
杂化轨道中孤对电子数
分子空间构型
直线形
三角形
正四面体
三角锥形
折线形
实例
BeCl2
BF3
CCl4
NH3
H2O
键角
180°
120°
0 0 0 1 2
几种常见的杂化轨道类型
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【小结三】中心原子杂化类型的判断方法
，如果有 1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，不会用于形成π键。反之π键的形成不需杂化轨道
2、根据价层电子对互斥模型判断
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共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。
1、价层电子对互斥理论（VSEPR法）
二、确定分子空间构型的简易方法：
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2、利用价层电子对互斥理论预测ABn型分子或离子的空间构型的步骤如下：
（1）.确定ABm中心原子（A）的价层电子对数n
ⅰ其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8
ⅱ配位原子提供电子数的计算方法：
①H、卤素只提供1个共用电子；
② 在形成共价键时，作为配体的氧族可以认为不提供共用电子；
③当氧族原子作为中心原子时,则可以认为提供6电子
④在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。。
ⅲ离子的空间构型也符合此理论
离子的价电子对数计算：要注意加减离子所带电荷数
例如：SO42- 价电子对数=(6+0+2)/2=4
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中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型
几何构型
成键电子对数
孤对电子对数
分子类型
中心原子的价层电子对的排布方式
分子空间构型
实例
直线形
2
3
平面
三角
形
2 0 AB2
直线形 BeCl2
3 0 AB3
2 1 AB2
价
层
电
子
对
数
平面三角形 BF3
角形
PbCl2
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方式
4
四面
体
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
角形
H2O
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