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水合硫酸铜制备实验的改进
摘要：概述了CuS045H2O制备的几种不同方法。对教材中CuS045: .
水合硫酸铜制备实验的改进
摘要：概述了CuS045H2O制备的几种不同方法。对教材中CuS045H2O制备中存在的问题进行了分析，并对该实验进行了改进。实验以过氧化氢、硫酸、铜粉为原料，改用95%乙醇洗涤硫酸
铜晶体。改进后实验操作简单，产品产率达95%以上，且反应过程无N02等有毒气体释放，显著提高效果。
关键词：CuSO45H2O水合硫酸铜制备；铜粉；实验改进
硫酸铜晶体（俗称胆矶、蓝矶或铜矶）是制备其他铜类化合物的重要前驱体，也是一种常用的化工原料和化工产品，具有广泛的用途，它常用于电解精炼、电镀、电池、颜料、农药、纺织工业及有色金属选矿工业［1,2］。在大学无机化学实验教学中，五水硫酸铜晶体（CuSO45H2O的制备是一个典型的综合型制备实验，是无机化学实验教学中的重要内容之一［3］。也是中学人教版《实验化学》教材［4］中的一个制备实验。通过该实验可以让学生练****并掌握加热、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作。
目前常用的五水硫酸铜晶体制备的方法主要有浓***氧化法、催化剂氧化溶解法和空气氧化法3种［5］。浓***氧化法将浓***分次加入到铜与稀硫酸的混合物中，此方法在制备过程中会产生大量有毒有害的气体N02且排放的N02与空气中的水结合后生成***，腐蚀实验室设施，严重污染环境，并危害实验室人员的身体健康。催化剂氧化溶解法常用铁离子和盐酸作为催化剂，容易形成铁铜硫酸盐混晶等问题，从而严重影响产品的质量。空气氧化法制备是利用废铜粉灼烧氧化制备
CuSO45H2O这种实验方法无三废排放，避免了生产过程中有毒有害气体的产生，但是经常有不少学生实验失败，出现产物结晶差、产率低等现象。
现行人教版化学选修六《实验化学》［6］中采用空气氧化法先将铜粉灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶解于硫酸中，得到的粗品再用H2O2洗涤，该方法无三废排放，操作简单，但是成功率偏低，耗
时长。大学无机化学实验［7］中采用浓***氧化法用***和硫酸溶解铜，该方法反应完全，操作简单，但是会产生大量有毒有害的气体N02腐蚀实验设备，严重污染环境。本文改用H2O2配合H2SO4来制备CuS04的方法较为理想，其反应式为：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H；2O
CuSO4+5H2O=CuSO45H2O
该反应速度快，在15分钟内即可完成，整个实验全程大约一个小时，并且该方法具有不产生NO2毒气、操作简单、产率高等特点。
1 实验部分
仪器和试剂
试剂：铜粉（）、3MH2SO、430%H2O、295%乙醇
仪器：蒸发皿、铁架台、铁环、铁夹、酒精灯、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、布氏漏斗、100mL烧杯1个、挡风板、量筒（25mL）、台秤、抽滤泵
实验步骤
，往蒸发皿中加入3M的硫酸20mL再量取10mL30%H2O2注意勿接触皮