文档介绍：第四节氨硝酸硫酸
湖南广益卫星远程学校高一年级第一学年第一学期
高一年级化学
第四章非金属及其化合物
授课者罗爱斌
德国物理化学家。是合成氨法的发明者。1868年12月9 日生于西里西亚的布雷斯劳(现属波兰)。接受预科教育后,到柏林、海德堡及苏黎世等大学学习。毕业后即进入其父经营化学药品的商店工作,因缺乏兴趣,后转到耶拿大学研究有机化学课题,1891年获得哲学博士学位。在1894年,去卡尔斯鲁厄工学院执教,1898年任物理化学教授。主要从事化学平衡、硝基苯电解还原和电弧法、合成氨法固定氮等研究工作。著有《工业电化学理论基础》(1898)、《工业气体反应中的热力学》(1905)等。1909年7月2日,哈伯在实验室内利用高压装置进行合成氨的实验得到浓度为6的氨。其后,在工业化学家C博施的协助下,成功地解决了工业生产中的技术问题。1913年巴登苯胺纯碱公司利用哈伯的发明在德国奥堡建成的世界第一座日产30t氨的工厂投产(见合成氨工业发展史)。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,哈伯获1918年诺贝尔化学奖金
1918年诺贝尔化学奖
哈伯,F. Fritz Haber 1868~1934
1931年诺贝尔化学奖
柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884~1949 德国燃料化学家.
一、氨
N2+3H2========2NH3
催化剂
高温、高压
工业合成氨:
氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物
⑴氨的物理性质(实验4-8)
无色有刺激性气味的气体
ρ(NH3)∶ρ(空气)=
极易溶于水,
17∶29
密度比空气小,
体积比1∶700
易液化(可做制冷剂)
颜色状态气味:
密度:
水溶性:
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美
丽的喷泉;烧瓶中的液体呈。
原因:
①氨气极易溶于水(1∶700) 。使烧瓶内
气压急剧下降。
②氨气水溶液呈。
红色
碱性
所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!
现象:
⑵氨的化学性质
①、氨气与水的反应:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
思考:氨水中存在哪些分子、哪些离子?
分子:NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
离子:NH4+、OH-、微量H+
氨水的性质
①弱电解质:
②可溶性一元弱碱(具有碱的通性)
③易挥发,不稳定,易分解
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O
△
保存:棕色试剂瓶、密封
②NH3与酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
现象:产生大量白烟
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水,与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,有何现象?为什么?
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (无白烟)
铵盐都易溶于水
铵盐受热易分解
NH4Cl == NH3 ↑+ HCl ↑
NH4HCO3 == NH3↑+ CO2↑+ H2O↑
△
△
一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
铵盐与碱反应
(NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O
△
实质: NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O
△
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
催化剂
△
(3) NH3
的还原性
-3