GLI高中二年级化学分子的性 质1-3.ppt

文档介绍：分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(1)离子键、共价键?
(2)极性键与非极性键
(3)何谓电负性?
(4)分别以H2、HCl为例,探究电负性对共价键极性有何影响?

练习与巩固
指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH N2
Na2O2 H2O2 CH3COOH
练习与巩固
   (     )
A. NaOH B .Na2O2 
D .NH4Cl
,极性最强的是  (     )
―F ―F
―Cl ―O
B
B
一、键的极性和分子的极性

极性分子:正电中心和负电中心不重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
极性分子与非极性分子
(1)由非极性键构成的分子,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?
(2)以HCl和CH4为例,分析:由极性键形成的分子,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?
(3)常见的极性分子和非极性分子有哪些?如何简单判断?
正电中心和负电中心是否重合
化学键的极性的向量和是否等于零(定量)
看键的极性,也看分子的空间构型
判断方法:
(本质)

思考与交流
总结
分子
键的极性
分子中正负电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
无
重合
无极性
H2
异核双原子分子
有
不重合
有极性
HI
异核多原子分子
无
重合
无极性
CH4
有
不重合
有极性
H2O2
键的极性与分子极性的关系
 性分子。
。
,可能为非极性分子,也可能为极性分子。
,应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。