GPE高中二年级化学盐 类的水解.ppt

文档介绍：问题与探究
生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味,而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 ,俗称纯碱。明明是盐,为什么叫“碱”呢?
高二化学备课组
盐类的水解
第一幕寻找规律
探究盐溶液的酸碱性
酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的PH。
物质
pH试纸
颜色
pH值
物质
pH试纸
颜色
pH值
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
CH3COONa
Na2CO3
结论:
盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性
<7
<7
=7
=7
>7
>7
质疑与探究
水溶液呈中性的盐:
水溶液呈碱性的盐:
水溶液呈酸性的盐:
特点
特点
特点
交流研讨
盐的类型
强酸弱
碱盐
强碱弱酸盐
强酸强
碱盐
溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
结论
提出问题???
点击生活!
盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出酸碱性?
第二幕探究
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出酸碱性?
第一小组以NH4Cl溶液为例,讨论:为什么强酸弱碱盐显酸性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第二小组以CH3COONa为例,讨论:为什么强碱弱酸盐显碱性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
第三小组以NaCl为例,讨论:为什么强碱强酸盐显中性?选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。
交流◎研讨
(1)NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
+
NH3 · H2O
水的电离平衡向哪个方向移动?
促进了水的电离
c(H+) ,c(OH-)变化的结果:
c(H+) > c(OH-)
所以溶液显酸性
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
右
H2O H+ + OH_
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_
此时溶液中C(OH-)和C(H+)的大小关系
C(OH-) C(H+)
>
溶液显碱性
离子方程式:
化学方程式:
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
思考:水的电离平衡向哪个方向移动?
促进水的电离
右
(2)CH3COONa溶液为什么显碱性