文档介绍：九年级化学(上)要点总结概括(二)
黄鹏
金刚石,石墨,都是C的单质。其中金刚石是自然界中天然存在的最硬的物质,其经过仔细研磨后可以得到璀璨夺目的装饰品——钻石。石墨是电的良导体,但是很软,有滑腻感,是铅笔的主要成分。是一种新型的碳的单质,一个分子具有足球的外形。目前其性质还在进一步研究中。
木炭就有疏松多孔的结构,具有吸附能力。焦炭,活性炭,炭黑的结构与性质与木炭相似。防毒面具,工业上白糖的脱色都用到了活性炭。
碳的单质还在不断地被发现和制造出来。
碳单质的化学性质在常温下很稳定,所以古画用碳为颜料可以保存至今。但是碳在高温下化学性质活泼,可以和很多物质反应。
碳具有还原性,可以还原氧化铜,还可以还原很多金属氧化物。所以工业上用来炼铁,等金属。
实验室里用大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。
制备气体一般需要确定气体发生装置与收集装置。而发生装置与收集装置的确定需要考虑所选的药品与状态等因素。具体的如下

当气体的密度与空气接近且难溶于水时,一般选择排水法。
一氧化碳与二氧化碳的性质:一氧化碳难溶于水,密度与空气接近,可以燃烧,有剧毒,其致毒机理是与人体血液中的血红蛋白结合而是人体缺氧,一氧化碳无色无嗅。然而分子自比一氧化碳多一个氧的二氧化碳性质与其却是大不一样。比如二氧化碳可溶于水,一体积的水溶解一体积的二氧化碳。二氧化碳无毒,不支持燃烧也不能燃烧,密度比空气大,是大气循环的重要气体。与水反应生成碳酸,碳酸的化学式是。碳酸具有微弱的酸性,可以使紫色石蕊试液变红,但是干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红,这一点在课本P114的试验中可以看出。二氧化碳可以与澄清石灰水反应生产生成白色沉淀。具体的反应方程式在后面都会列出。
二氧化碳的固体叫“干冰”,干冰升华吸收大量的热,可用作制冷剂,在云层撒布干冰可以实现人工降雨。舞台上用干冰制造烟雾缭绕的场景。
二氧化碳不是越多越好,虽然二氧化碳有很多用处,比如植物光合作用的原料,灭火,制造化肥。但是大气中的二氧化碳的含量太高就造成了“温室效应”。大气中的二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫温室效应。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳,火焰呈蓝色。
一氧化碳和碳单质一样,具有还原性,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
燃烧需要三个条件:1,可燃物;2,氧气(或者空气);3,达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。因此灭火也可以用燃烧的条件来制定方案。灭火的原理:1,清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;2,隔绝氧气(或空气);3,使温度降到着火点以下。
几种常用灭火器的灭火原理与适用范围:1,泡沫灭火器:喷射二氧化碳及泡沫,使可燃物与氧气隔绝。用于木材,棉布等燃烧的火灾;2,干粉灭火器:压缩的二氧化碳吹出干粉(主要成分是碳酸氢钠)。用于油,气等燃烧引起的火灾;3,二氧化碳灭火器:液化二氧化碳喷出灭火,降低温度和隔绝空气。用于扑灭档案,图书,贵重设备,精密仪器等处的失火。使用时注意不要冻伤手。
化石燃料主要有三种:煤,石油,天然气。它们都是由古代的生物遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料是不可再生能源。
煤是复杂的混合物,主要是由碳元素组成的。煤作为燃料是利用碳与氧气反应放出的热