GPG高中二年级化学盐类 的水解3.ppt

文档介绍：盐类的水解
[回忆]:溶液酸碱性与什么有关?
酸性: C(H+)>1×10-7mol/L, PH<7
碱性: C(H+)<1×10-7mol/L, PH>7
中性: C(H+)=1×10-7mol/L, PH=7
常温下:
盐溶液
名称
NH4Cl、Al2(SO4)3
N aCl
CH3COONaNa2CO3
PH值
盐名称
动手实验:
[讨论]:为什么同样都是盐溶液,而表现出的酸碱性却不同?
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
<7
=7
>7
强酸
强碱
弱酸
弱碱
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐
盐的种类:
探究!
一、 CH3COONa----强碱弱酸盐溶于水
二、盐类水解的定义、本质
三、其他常见盐类的水解
四、盐类水解方程式书写
可逆符号
CH3COONa----强酸弱碱盐在水中引起什么样的变化?
(1) CH3COONa 在溶液中完全电离
CH3COONa ==== CH­3COO- + Na+
(2)溶液中水存在水的电离平衡
H20 H+ + OH-
[讨论]:以上四种离子在溶液中将如何存在?
——实验探索
CH3COONa === CH3COO- + Na+
H20 H+ + OH-
+
CH3COOH
溶液中 C(OH-)>C(H+ ) 呈碱性
反应方程式:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
弱电解质
这能说明溶液的酸碱性吗?
一、盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解
二、盐类水解的实质
盐电离出来的某些离子和水电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动(水的电离程度增大),从而使溶液呈现一定的酸碱性
NH4Cl ------强酸弱碱盐的水解
NH4Cl
NH4Cl+ H2O NH3·H2O+HCl
水解方
程式
NH4+
H2O
OH-
NH3·H2O
思考:
★ NaCl-----强酸强碱盐会水解吗?
★盐类水解反应与中和反应有何关系?
★什么样的盐才水解?水解后酸碱性如何?水解的程度如何判断?
酸+碱盐+水
中和
水解