文档介绍：第三节盐类的水解
酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?
碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫“碱”?
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
FeCl3
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
⒈盐溶液不都显中性,有的显酸性,有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关:“谁强显谁性”,“两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子,但不产生H+和OH-,不能使溶液显酸碱性;
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-,但c(H+) =c(OH-) ,显中性;
盐溶液显酸(碱)性,说明溶液中c(H+) ≠c(OH-);
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)?
可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和c(OH-)相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
相关化学方程式
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
CH3COONa溶液
c(H+) =c(OH-)
c(H+) >c(OH-)
c(H+) <c(OH-)
Na+ Cl- H+ OH- H2O
NH4+ Cl- H+ OH- H2O NH3·H2O
Na+ CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH
无
有NH3·H2O
有CH3COOH
见后
见后
无
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl
NH4+ + Cl-
H2O
OH-
+ H+
+
NH3·H2O
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+ H+
溶液中c(H+)>c(OH-),显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。