GPK高中二年级化学盐类 的水解7.ppt

文档介绍：盐类的水解
Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它呈什么性?如何用实验验证?
俗名------纯碱
盐----------碱性
1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。
溶液呈红色---碱性
PH>7 ---碱性
活动·探究
请测定下列溶液的酸碱性:CH3COONa、 NaCl 、Na2CO3、NH4Cl、 KNO3、 Al2(SO4)3,并完成课本活动·探究的表格。。
一、盐类水解的原理
CH3COONa
CH3COO-
H2O
H+
+
CH3COOH
平衡向右移动
Na+ +
OH- +
所以导致溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
定义
溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解的反应,简称盐类的水解。
为什么NH4Cl溶液显酸性?
为什么NaCl溶液显中性?
盐类水解的实质:
破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。
思考:
NH4++H2O
NH3·H2O + H+
离子方程式为:
化学方程式为:
NH4Cl+H2O
NH3·H2O + HCl
问题探究:
盐类的水解和中和反应是什么关系?
盐类水解的特征
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。
盐类水解是吸热过程。
盐类水解的程度一般很小。
练习
讨论:
盐类能否水解与水解后溶液显什么性,水解程度一样吗,同学们能找出有什么规律吗?
水解规律:
有弱才水解,无弱不水解;
越弱越水解,谁强显谁性。
练习1
下列各组的离子,都能发生水解的一组是( )
A、Na+ Cu2+ Cl- ClO-
B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2-
C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO-
D、K+ Ba2+ SO32- I-
C
练习2
已知物质的量浓度相同的盐溶液:NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为:8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )
>HY>HZ >HY>HX
>HX>HZ >HZ>HX
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