文档介绍：2010年高二上学期期中考试
化学
考试时间:100分钟
第I卷(共54分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
一、选择题(本题包含18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项)

、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料
,因此煤的气化无意义
、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
,在下图中可能作为横坐标的是

,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
,改用铁粉

,工业上制高纯硅常用以下反应实现( )
△H = -381 kJ/mol
①
②
对上述两个反应的下列叙述中,错误的是

D. 反应②是放热反应
,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2、Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=·L-1、c(Y2)=·L-1、c(Z)=·L-1,则该反应的反应式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y
C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3
+ 3H2 2NH3 ,下列描述能说明反应已达平衡的是
mol N2消耗,同时生成2a mol NH3

、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
:2v正(NH3) = 3v逆(H2)
:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
,反应的△H=—183kJ/mol
,反应的△H=+183kJ/mol
,
(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183kJ/mol
8、下列说法正确的是
,可增大单位体积内活化分子百分数,使单位时间内有效碰撞次数增大
,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
,从而增大反应速率
N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,改变条件,下列说法不正确的是
,反应速率增大,再次平衡时混合气