文档介绍：第一章物质结构元素周期律一、原子结构 1 、原子 A ZX 中,质子有 Z 个,中子有 A-Z 个,核外电子有 Z 个。 2 、质量数( A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) (质量数在数值上等于其相对原子质量) 原子中:原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数阳离子中:质子数= 核电荷数= 离子核外电子数+ 离子电荷数阴离子中:质子数= 核电荷数= 离子核外电子数- 离子电荷数 3 、电子层划分电子层数 1234567 符号 KLMNOPQ 离核距离近远能量高低低高 4 、核外电子排布规律(一低四不超) (1 )核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层摆布(即排满 K 层再排 L 层,排满 L 层再排 M层)。(2 )各电子层再多容纳的电子数是 2n2 个(n 表示电子层) (3 )最外层电子数不超过 8 个( K 层是最外层时,最多不超过 2个) ;次外层电子数不超过 18 个;倒数第三层不超过 32 个。 5 、概念元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称核电荷数决定元素种类核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称。例:氕( 1 1H )、氘( 2 1D ) 、氚( 3 1T ) 同素异形体: 同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例: O2 与 O3 , 白磷与红磷,石墨与金刚石等 6 、粒子半径大小的比较(1 )同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小(除稀有气体外) 。例: Na>Mg>Al>Si, Na+>Mg2+>Al3+ (2 )同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例: Li<Na<K, Li+<Na+<K+ (3 )电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴阳离子)随核电荷数的增加而减小。例: O2->F->Na+>Mg2+>Al3+( 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)(4) 同种元素原子形成的粒子半径大小为: 阳离子< 中性原子< 阴离子; 价态越高的粒子半径越小。例: Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H- (5) 电子数和核电荷数都不同的, 一般可通过一种参照物进行比较。例: 比较 Al3+ 与 S2- 的半径大小, 可找出与 Al3+ 电子数相同,与 S2- 同主族元素 O2 比较,因 Al3+< O2 ,且 O2< S2-, 故 Al3+< S2- 二、元素周期表和元素周期律 1 、元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7 个横行 7 个周期第1 周期短周期 2 电子层数== 周期数(第 7 周期排满是第 118 号元素) 第2 周期 8第3 周期 8第4 周期长周期 18 第5 周期 18 第6 周期 32 第7 周期不完全周期 26 (目前) 族名类名核外最外层电子数规律周期表中有 18 个纵行,第 8、9、 10 三个纵行为第Ⅷ族外,其余 15 个纵行,每个纵行标为一族 7 个主族 7 个副族 0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H 和碱金属 1 主族数== 最外层电子数第ⅡA族碱土金属 2 第ⅢA族3 第ⅣA族碳族元素 4 第ⅤA族氮族元素 5 第ⅥA族氧族