文档介绍：高一必修二知识点梳理
1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律:(熟记)
性质
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
电子层结构
原子半径
失电子的能力
得电子的能力
金属性
非金属性
主要化合价
最高氧化物对应水化物的
碱性
酸性
气态
氢化物
形成难易程度
稳定性
阴离子的还原性
2、金属性或非金属性的强弱判断依据
金属性强弱
非金属性强弱
与水或酸反应,置换出的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
最高价氧化物水化物强弱
最高价氧化物水化物强弱
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的其元素非金属性弱,
阴离子还原性弱的其元素非金属性强
原电池中为活泼金属,正极较不活泼金属
同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性;非金属性
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性;非金属性
,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
同周期:
金属单质与酸或水反应剧烈程度降低,非金属单质越来越易与氢气化合
金属单质还原性减弱,非金属单质氧化性增强
最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强
元素金属性减弱,非金属性增强
失电子能力减弱,得电子能力增强
核对外层电子的吸引增强,r变小,
电子层数相同,核电荷数递增
同主族:
金属单质与酸或水反应剧烈程度增强,非金属单质越来越难与氢气化合
金属单质还原性增强,非金属单质氧化性减弱
最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱
元素金属性增强,非金属性减弱
失电子能力增强,得电子能力减弱
核对外层电子的吸引减弱
电子层数递增, r变大
X、Y、Z为三种短周期元素,原子序数依次递增,X、Z位于同主族,X、Y位于同周期,由它们构成的物质可以发生以下转化:
Z
ZY2
① Y2
② X
(1)Z的元素符号是; X在周期表中的位置 Y2的化学式是
(2)反应②的化学方程式为
(3)XY2的电子式,
(4) ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍;;又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同,B和E是同主族的元素。请回答下列问题:
(1)请依次写出A、C、E三种元素的元素符号:______、______、_______。
(2)E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________
(3)请写出A的最高价氧化物的电子式_____________;
(4)请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应