文档介绍：第二章第一节
化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
(速率=0)
(如质量、体积、压强、浓度等)
关于化学反应速率的回忆:
:
当体系为气态或溶液时,可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
:
v (B) =
:
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
思考
?
?
?
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例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,,
求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率?
解析: 2SO2 + O2 = 2SO3
(n/mol)
起始 2 1 0
转化
2s末
速率 v1 v2 v3
v1=/() v2=/() v3=/()
(三段式法)
(1) 求解化学反应速率的计算题的一般步骤
①写出有关反应的化学方程式
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。
例如:反应 mA + nB = pC
起始浓度(mol/L) a b c
转化浓度(mol/L) x nx/m px/m
某时刻浓度(mol/L) a-x b- nx/m c+ px/m
转化率= ——×100%
C(转化)
C(起始)
在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时,
一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度
(或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量),
其中:转化量之比等于化学计量数之比。
练习1、在2升的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+ B(g)    2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol,
mol/(L·s),
则10秒钟时,容器中B的物质的量是(         )。
A. mol   B. mol   C. mol     D. mol
练习2、将6 mol H2和3 L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(g)+CO(g)    CH3OH(g),
。
 试计算:(1)H2的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?
化学反应速率的比较
(1)选用同种物质做标准
换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值
如反应aA + bB = cC ,要比较v(A)、v(B)的相对大小,
即比较——与——,若——﹥——,则V(A)的反应速率大
v(B)
v(B)
v(A)
v(A)
a
a
b
b