文档介绍：物质的量的浓度知识点整理 (1)
物质的量的浓度
考点梳理：
1．物质的量浓度及相关计算。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c
液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。对点练习：

1．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL CaCl2溶液混合后，若溶液体积不变，则混合液中Cl－浓度为( )
A． B． C． D．2mol/L
2．在101g浓度为18 mol／L、密度为ρ g／mL d的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol／L的硫酸，则加入水的体积( )
mL
mL
mL
D. 101／ρ mL
3. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉101g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/L C． D．
4. 将物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，加水稀释至物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%．
则a、b之间的大小关系为（）（已知：氨水溶液的浓度越大密度越小）
A．a=2b B．2b＞a＞b C．a＞2b D．不能比较
3．物质的量浓度C与溶质质量分数ω%、溶解度S 的换算
对点练习：
物质的量的浓度
考点梳理：

1．物质的量浓度及相关计算。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c
B 表示，表达式：C
B
＝n/v 单位常用mol/L或mol/m3，
注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可
以指单质或化合物，如c（Cl
2）=，c（NaCl）=；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=, c（SO
4
2-）=。
对点练习：
1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A． B． C．1mol/L D．2mol/L
2．下列溶液中，跟101mL NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）