BGE高中一年级化学硫、氮和可 持续发展.ppt

文档介绍：专题四
硫、氮和可持续发展
复习课
学完本专题第一单元内容,请同学们按下列线索归纳硫及其化合物的性质和转化条件,并与同学们交流讨论。
(一)
重点提示
1. SO2的化学性质
根据下图说一说SO2在每一步反应中体现出的性质,并写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
活性炭
原理
实质
效果
你知道他们的区别吗?
利用强氧化性将有色物质氧化成无色物质
SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
永久性
暂时性
利用吸附性将有色色素吸附而漂白
物理变化
〖应用实践〗
( )
,有刺激性气味的有毒气体

,称为硫酐

,其漂白原理相同的是( )
①双氧水②次氯酸③二氧化硫
④活性炭⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.①②③
C
A
学完本专题第二单元内容,请同学们按下列线索归纳氮气及含氮化合物的性质和转化条件,并与同学们交流讨论。
(二)
重点提示
2. 氮氧化物(NO和NO2)
NO
NO2
色、态
(常温下)
气味
毒性
重要反应
氮氧化物对
环境的污
染、危害及
防治措施
①硝酸型酸雨②造成光化学烟雾③破坏臭氧层
措施:使用洁净能源,减少氮氧化物的排放;为汽车安装尾气转化装置;处理工厂废气
无色气体
红棕色气体
有毒
有刺激性气味
无味
有毒
2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
〖应用实践〗
,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 ( )
——二氧化碳
——二氧化氮
——二氧化碳
——氟氯烃
,发现剩余2mL气体,则原混合气体中NO2的体积可能为。

C
重点提示

硫酸
硝酸
主
要
原
理
重点提示

浓硫酸(%)
稀硫酸
主要组成粒子
氧化性强弱比较
氧化性举例
(用化学方程式表示)
鉴别方法
H2SO4
H+、SO42-
由+6价的硫体现
由H+体现
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
分别加入铜片后并加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸