文档介绍：固镇二中高中理化生教研组
欢迎全县同仁光临指导
二○○四年三月十一日
物质结构元素周期律
------化学键
授课教师: 陶长奎
指导教师: 马维唐
班级: 高一(10)
时间: 2004年3月11日
地点: 多媒体教室
县级公开课
引入新课
迄今为止,人类发现和合成的物质已有数以万种,但通过上面几节课的学习,我们知道,人类所发现元素却只有一百多种。同学们,你们可曾考虑过,这一百多种元素是如何构成这么多种物质的,要想搞清楚这些问题,还要深入学习一下今天的内容------化学键。
化学键可以分为离子键、共价键等,今天我们首先来学习离子键。
同学们我们一起看一下Na和Cl2反应的实验,请仔细观察实验步骤和现象并写出化学反应方程式。
Na与Cl2反应的方程式:
2Na+Cl2 = 2NaCl
A、剧烈燃烧
B、发出黄色的火焰
C、产生大量白烟
实验(5-4)
实验现象:
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
Na和Cl的反应
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
离子键
定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用
叫做离子键。
成键微粒:阴阳离子
注
意
成键作用:静电作用(静电引力和静电斥力)
成键条件:活泼金属元素和活泼非金属元素
离子化合物中一定存在离子键,有离子键存在一定是离子化合物。
在元素符号周围用“· ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子,叫电子式。
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式:
离子的电子式:
Na+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
:
:
[ Cl ]-
··
··
:
:
金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子的电子式要标[ ] 及“电荷数”
注
意
[ 练习] 写出下列微粒的电子式:
钠原子,钠离子,硫原子, 硫离子
·S·
··
··
[ S ]2-
··
··
:
:
用电子式可以直观地
表示出原子和离子的结构
Na ·
Na+
那么离子化合物的形成如何用电子式表示呢?
用电子式表示离子化合物的形成过程
Cl :
··
··
·
用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ×
+
→
用电子式表示溴化钙的形成过程
Br ·
··
··
:
·Br
··
··
:
×Ca×
+
+
→
注意:写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒
写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得
合并。
Na+
··
[ Cl ]-
··
:
×
·
[ Br ]-
··
··
Ca2+
[ Br ]-
··
:
··
:
×
·
×
·
[ 练习] ⑴用电子式表示氯化镁的形成过程
⑵用电子式表示硫化钾的形成过程
· S ·
··
··
K×
+
→
注
意
Cl ·
··
··
:
×Mg×
+
+
→
[ Cl ]-
··
··
Mg2+
[ Cl ]-
··
:
··
:
×
·
×
·
Cl :
··
··
·
×K
+
··
K+
··
K+
[ S ]2-
×
·
×
·
1、离子必须标明电荷,阴离子要用[ ]括起来;
2、相同的原子可以合并写,相同的离子要单写;
3、不能把“→”写成“=”;
4、用箭头标明电子转移方向(也可不标)。