BGG高中一年级化学 硫酸课件.ppt

文档介绍：第三节
主讲:梁少华
♦浓硫酸
♣物理性质:
颜色:
状态:
沸点:
挥发性:
溶解度:
密度:
无色
油状液体
高沸点(338˚C)
比水大
难挥发
易溶与水,能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。
思考:稀释浓硫酸时应该如何操作?
正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻棒不断搅拌。
♦浓硫酸
——三大特性
——吸收物质或空气中本来就有的水(或水蒸气)
1、吸水性
应用:
作干燥剂(实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。)
例如:O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考:
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3?
答:不能。因为NH3为碱性气体,能与硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后,会有什么变化?
答:质量变大了。因为浓硫酸有吸水性,吸收空气中的水分后使质量增加。
2、脱水性(氢氧元素按2:1的比例脱去)
现象:
实验 1
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。
解释:
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。——炭化现象
滤纸的主要成份是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
思考:
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸,应该怎样做?
正确操作:应该立刻用干布拭去溶液,然后再用大量的水冲洗。
♦浓硫酸
实验 2
在试管中放入一块铜片, 然后加入约3ml浓硫酸,加热,放出的气体通人品红溶液中。
现象:
反应:
加热能反应,产生的气体能使品红溶液褪色,溶液稀释后呈蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓)==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
请标出该反应的氧化还原情况
深入分析
Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4 + SO2 ￪+ 2H2O
∆
0
+6
+2
+4
+6
升价,失2e—,被氧化
降价,得2e—,被还原
还原剂
氧化剂
注意
(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原;
(2)在与铜的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性。
实验 3 把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中,观察现象。
现象:
解释:
常温下无明显现象。
常温下,浓硫酸能使某些金属(如铁、铝等)表面生成一层致密的氧化物保护膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应,此现象称为“钝化”。