文档介绍：九年级下册化学《酸碱盐》
九年级下册化学《酸碱盐》
九年级下册化学《酸碱盐》
九年级 下册 化学 《酸碱盐》
知识点大全
2）不可以先用水将 pH 试纸湿润，再进行测试， 因为水湿润后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶
液的 pH。
3）我们实验室相同使用的 pH 试纸是宽泛 pH 试纸，测出的 pH 值是 1~14 的整数。
4）为了比较精准的测定溶液的 pH，我们能够用精细 pH 试纸和酸度计（又称 pH 计 ）来丈量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1．人的体液有必定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都靠近于中性，并且变化
极小；
2．胃液的 pH 在 ~ 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃自己却能平安无事。因
为胃里有一层 “黏液屏障 ”，它是由黏液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状黏液， 在胃粘膜表
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２
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九年级下册化学《酸碱盐》
面构成一个保护膜， 用来保护胃， 防备胃酸对其自己的腐化及胃蛋白酶对胃自己的消化， 还可以
防备粗拙的食品对胃的机械性损害。
3．大多半 的农作物适合在靠近中性 （ pH 在 ~ 之间）的土壤中生长， 在改进酸性土壤时，
我们一般是使用 熟石灰来调理其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中） ，人们一般把 pH 小于 的雨
水称为酸雨。
§ 常有的酸和碱
一、常有的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（ HCl ），蓄电池中含有硫酸（ H2 SO4），酸雨中含有的
硫酸及硝酸（ HNO3 ），食醋中含有的醋酸（ CH3COOH 或 HAc ）；饮猜中可能含有的碳酸、柠
檬酸等。
2．酸的分类：无氧酸（如 HCl ）、含氧酸（ HNO 3、 H2SO4）等。
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
黏稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
无明展现象
产生白雾
产生白雾
能否拥有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混淆
放出大批的热
无显然放热
无显然放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数