文档介绍:九年级下册化学《酸碱盐》
九年级下册化学《酸碱盐》
九年级下册化学《酸碱盐》
九年级 下册 化学 《酸碱盐》
知识点大全
2)不可以先用水将 pH 试纸湿润,再进行测试, 因为水湿润后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶
液的 pH。
3)我们实验室相同使用的 pH 试纸是宽泛 pH 试纸,测出的 pH 值是 1~14 的整数。
4)为了比较精准的测定溶液的 pH,我们能够用精细 pH 试纸和酸度计(又称 pH 计 )来丈量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.人的体液有必定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都靠近于中性,并且变化
极小;
2.胃液的 pH 在 ~ 之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃自己却能平安无事。因
为胃里有一层 “黏液屏障 ”,它是由黏液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状黏液, 在胃粘膜表
九年级下册化学《酸碱盐》
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九年级下册化学《酸碱盐》
面构成一个保护膜, 用来保护胃, 防备胃酸对其自己的腐化及胃蛋白酶对胃自己的消化, 还可以
防备粗拙的食品对胃的机械性损害。
3.大多半 的农作物适合在靠近中性 ( pH 在 ~ 之间)的土壤中生长, 在改进酸性土壤时,
我们一般是使用 熟石灰来调理其酸碱度。
4.雨水一般呈略酸性(因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中) ,人们一般把 pH 小于 的雨
水称为酸雨。
§ 常有的酸和碱
一、常有的酸
1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸( HCl ),蓄电池中含有硫酸( H2 SO4),酸雨中含有的
硫酸及硝酸( HNO3 ),食醋中含有的醋酸( CH3COOH 或 HAc );饮猜中可能含有的碳酸、柠
檬酸等。
2.酸的分类:无氧酸(如 HCl )、含氧酸( HNO 3、 H2SO4)等。
3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
无色
无色
状态
黏稠、油状液体
液体
液体
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
无明展现象
产生白雾
产生白雾
能否拥有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
与水混淆
放出大批的热
无显然放热
无显然放热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
变小
变小
露置在空气中后的溶剂质量
变大
不变
不变
露置在空气中后的质量分数