文档介绍：高二化学寒假作业1 化学反应原理(一)
化学反应原理模块会考题汇编
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① H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H = - kJ / mol
② C(s) + O2(g) == CO2(g) △H = - kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = + kJ/mol
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号,下同),属于吸热反应的是。
(2)1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出的热量为 kJ。
(3)碳的燃烧热△H= kJ / mol。
。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请回答:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率(填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
、生活和化学实验中常用的酸。请回答:
(1)人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L。
(2)食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为。
(3)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是(填序号)。
①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度③完全中和时,消耗NaOH的质量
(4)实验室配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸的作用是。
4 .已知下列热化学方程式:
① 2CH3OH(l)+3 O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=–·mol-1
② N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) H=+·mol-1
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号,下同),属于吸热反应的是。
(2)CH3OH的燃烧热ΔH= _____ kJ / mol。
(3)适量的N2和H2反应,每生成17克NH3放出46kJ热量,写出热化学方程式
H2和1mol I2(g),保持在一定温度和压强下反应:
H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)ΔH<0。回答有关问题:
(1)上述反应的化学平衡常数K的表达式为。
(2)达到平衡后升温,正反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),逆反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若平衡时,保持容器容积不变,充入更多的H2,则平衡_______
A. 一定向正反应方向移动B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动
6.(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。
(2)/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈性。
(3)硫酸铵溶液呈____性,用离子方程式说明原因: 。
(4)将铁钉放入氯化钠溶液中,第二天铁钉上便出现锈斑,这是由于发生了电化学腐蚀。请写出电极反应式,负极:______________________;正极:______________________。
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① C(s) + O2(g) CO2(g) Δ H = - kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) Δ H = - kJ/mol
③ N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) Δ H = + kJ/mol
(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号,下同),属于吸热反应的是。
(2)1 mol C(s) 完全燃烧生成CO2,放出的热量为 kJ。(3)CO的燃烧热Δ H = ____ kJ/mol。
8. 已知工业生产硫酸过程中有如下反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
(1)若增大氧气的浓度,则该反应的化学反应速率(填“增大”或“减小”)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)若增大压强,则化学平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
9. 25℃时,有硫酸、乙酸两种酸的稀溶液。请回答:
(1)乙酸溶液