文档介绍：一、物理性质
颜色:
气味:
状态:
密度:
溶解性:
挥发性:
无色透明
特殊香味
液体
比水小,
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团--羟基
写作-OH
乙醇分子的比例模型
化学式:
启迪思考:-OH 与OH- 有何区别?
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗?
二、乙醇分子的结构
C2H6O
结构简式:
三、化学性质
结构与性质分析
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团--羟基(-OH)
-C原子
-C原子
乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)构成的,羟基比较活泼,它决定着乙醇的主要性质。在多处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
①
②
④
③
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
1、与金属反应(演示实验同时做钠与水反应比较实验)
分析:乙醇跟金属钠反应,生成乙醇钠,并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比,乙醇跟钠的反应要缓和得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物,但乙醇在水溶液里比水还难于电离。
启迪思考:试比较乙醇和水的酸性强弱?
能否通过此反应测定有机物的羟基数目?
2、氧化反应:(一)
乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热。
因此: 乙醇可用作内燃机的燃料,实验室里也常用它作为燃料。
启迪思考:在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应;得氢或失氧叫做还原反应。
2CO2 +3H2O
C2H5 OH + 3 O2
点燃
分析: 乙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化,生成乙醛。工业上根据这个原理,可以由乙醇制造乙醛。
氧化反应:(二)
演示实验:将热铜丝插入乙醇中,反复多次,闻液体气味变化。现象:
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化
两个氢脱去与O结合成水
启迪思考: 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢?
3、脱水反应-(分子内脱水)
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右,每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
实验:如图(乙醇与浓硫酸混合加热)
羟基和氢脱去结合成水
像乙醇的分子内脱水反应:
有机化合物在适当的条下,由一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应,叫做
消去反应。
C—C—H
H
H
H
H
O—H
消去(脱水)- -
启迪思考:
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么?
是不是所有的醇都能发生消去反应?
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件(例如温度)不同,乙醇脱水的方式也不同,以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右,那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成***。
脱水反应--(分子间脱水)
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
浓H2SO4
1400C
所以,我们可以根据物质的化学性质,按照实际需要,控制反应条件,使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
4、与氢卤酸反应
R-OH + HX R-X + H2O
如:RCH2-OH + HI RCH2I + H2O
H2SO4
RCH2-OH + HBr RCH2Br + H2O
RCH2-OH + HCl RCH2Cl + H2O
ZnCl2
①反应速度与HX有关
HI > HBr > HCl