GNK高中二年级化学影响化学反应速 率的条件.ppt

文档介绍：对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的.
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比.
各因素原理解释——浓度
反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;
另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.
各因素原理解释——温度
有效碰撞几率提高,反应速率增大.
改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低
提高了反应体系中活化分子百分数
各因素原理解释——催化剂
加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是Fe3+还是Cl-?如何证明?
据科学探究3个实验可得到哪些结论?
2017/11/11
创作人:重庆市江北中学颜世均
决定化学反应速率的主要因素是




2017/11/11
创作人:重庆市江北中学颜世均
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D. ①②③
2017/11/11
创作人:重庆市江北中学颜世均
对于反应:2SO2+O2 2SO3
,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
2017/11/11
创作人:重庆市江北中学颜世均
下列关于催化剂的说法,正确的是

,化学性质和质量都不变

,都需要催化剂
下列说法正确的是( )
A、一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率。
B、增大压强,肯定会加快化学反应速率。
C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
D