文档介绍：影响化学平衡的条件
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
2002年10月8日
耿业斌
浓度对化学平衡的影响
演示[实验 2— 3]
FeCl3 + 3 Fe(SCN)3 + 3KCl
(黄色) (无色) (红色) (无色)
现象:
向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液,颜色加深。
向第二支试管里加入几滴 溶液,颜色加深。
[讨论]
浓度对化学平衡的影响
FeCl3 + 3 Fe(SCN)3 + 3KCl
增大
增大
瞬间不变
正反应方向
由于 Fe(SCN)3 浓度增大,
[同理可得]
所以溶液的颜色加深。
在第二支试管中滴加 溶液,反应物浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率瞬间不变,使 V正 V逆,化学平衡向逆反应方向移动,所以溶液的颜色加深。
,
,
在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液,反应物浓度,
正反应速率,逆反应速率,导至 V正 V逆,
使化学平衡向移动。
,
,
[思考]
浓度对化学平衡的影响
用 V-t(℃)图像分析
V正
V逆
0
t1
t2
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
增加反应物浓度对化学平衡的影响
V逆’
V正’
V正’= V逆’
平衡状态Ⅱ
t3
[练衡的影响
用V-t(℃)图像分析
V正
V逆
0
t1
t2
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
降低反应物浓度对化学平衡的影响
t3
V正’= V逆’
V正’
V逆’
平衡状态Ⅱ
[问题]
浓度对化学平衡的影响
画出增加反应物浓度和降低生成物浓度
对平衡影响的 V- t(℃)图像
V正
V逆
0
t1
V正= V逆
平衡状态Ⅰ
t2
t3
V正’= V逆’
V正’
V逆’
平衡状态Ⅱ
[结论]
浓度对化学平衡的影响
增加反应物浓度(或降低生成物浓度), 化学
平衡向正反应方向移动;移动的结果是:减小反应
物浓度(或增大生成物浓度)。
降低反应物浓度(或增加生成物浓度), 化学
平衡向逆反应方向移动;移动的结果是:增大反应
物浓度(或减小生成物浓度)。
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数,改变纯固体、纯
液体的浓度对化学平衡无影响。
压强对化学平衡的影响
压强/MPa
1
5
10
30
60
100
NH3 /%
实验数据告诉我们,对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
表 2—3 450℃时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据
以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
[事例]
演示[补充实验]
2NO2(气) N2O4(气)
现象:
(2体积,红棕色)
(1体积,无色)
;
。
压强对化学平衡的影响
[讨论]
2NO2(气) N2O4(气)
(2体积,红棕色)
(1体积,无色)
A:当加压气体体积缩小时,混和气体颜色先变深
是由于①,后又逐渐变浅是由于②;
B:当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅
是由于①,后又逐渐变深是由于②。
NO2浓度增大
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
压强对化学平衡的影响