文档介绍：氧化还原滴定法及沉淀滴定法****题
解：查表知NH3的Kb=×10-5
=，[NH4+]+[NH3]= ，
Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn(****题
解：查表知NH3的Kb=×10-5
=，[NH4+]+[NH3]= ，
Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn(Ⅱ)=，体
系的电极电位。
解：查表
19. 用碘量法测定铬铁矿中铬含量时，试液中共
存的Fe有干扰。此时若溶液的pH=，Fe(Ⅲ)的浓
，Fe(Ⅱ)×10-5mol/L;加
。问此条件
下，Fe3+的干扰能否被消除？
解：上述氧化还原反应的半反应分别为
BrO3-+6H+ +5e ⇌1/2Br2+3H2O E⁰=
Br2 + 2e ⇌ 2Br- E⁰=
21. 氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+ ⇌ 3Br2 +3H2O
（1）求此反应的平衡常数；
（2）计算当溶液的pH=，[BrO3-]=，
[Br-]=，游离溴的平衡浓度。
24. mol/L HCl介质中， Fe3+
Sn2+，试计算在化学计量点 时的电
位及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定
终点与计量点是否一致？已知在此条件下 Fe3+/Fe2+
，Sn4+/Sn2+ 电对的条件
。
解： Fe3+ + e ⇌ Fe2+ Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+
终点颜色为蓝色，终点与计量点不一致。
～，次***蓝做指示剂；
。
30. 准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样
，
mol/L H2C2O4溶液,使PbO2还原为Pb2+，所得溶液
用氨水中和，使溶液中所有Pb2+均沉淀为PbC2O4。
过滤， KMnO4标准溶
液滴定，，然后将所得PbC2O4沉淀溶
于酸后，
，计算试样中PbO和PbO的质量分数。
解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将PbO2
还原为Pb2+，一部分将溶液中所有的Pb2+沉淀为
PbC2O4，最后剩余的H2C2O4与KMnO4反应。
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
PbO2+ 4H+ + 2C2O42- ⇌ CO2 + PbC2O4↓+ 2H2O
PbO + H2C2O4 ⇌ PbC2O4↓ + H2O
加入H2C2O4的总物质的量为：
n总= × = （mol）
滤液中与KMnO4反应H2C2O4的物质的量为：
32. ，在酸性介质中
。待反应完全后,过量的
，用
。计算软锰矿中MnO2的质量分数。
解：加入的Na2C2O4一部分与MnO2反应，剩
余的与KMnO4反应：
MnO2 + C2O42- + 4H+ ⇌ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ⇌ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
解：2HCrO42- + 6I- +14H+ ⇌ 2Cr3+ +3I2 + 8H2O
2S2O32- + I2 ⇌ 2I- + S4O62-
过量的K2CrO4与KI反应生成