文档介绍：高 中 化 学 知 识 点 规 律 大 全
——化学平衡
1．化学反应速率
[ 化学反应速率的概念及其计算公式 ]
概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内
反应应速率
等
2．化学平衡
[ 化学平衡 ]
化学平衡研究的对象：可逆反应的规律．①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向
进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示．
说明 a ．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从
整体看实际上是朝着同方向进行的，例如 NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O．
b．有气体参加或生成的反应， 只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应． 如
CaCO3
受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：
CaCO3 CaO+ CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程
式应写为： CaCO3 CaO + CO2
②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不
可能 100％地全部转化为生成物．
化学平衡状态．
①定义：一定条件 ( 恒温、恒容或恒压 ) 下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相
等，反应混合物 ( 包括反应物和生成物 ) 中各组分的质量分数 ( 或体积分数 ) 保持不变
的状态．
②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而
无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν 正 最大而ν 逆 为 0．随着反
应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν 正越来越小而ν 逆
越来越大．当反应进行到某一时刻，ν 正＝ν 逆 ，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数 ( 或体积分数 ) 也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态．
化学平衡的特征：
①“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行，即ν正＝ν 逆 ≠ 0．
②“等”：达平衡状态时，ν 正＝ν 逆，这是一个可逆反应达平衡的本质．ν 正＝ν 逆
的具体含意包含两个方面： a．用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速
率与消耗速率相等，即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等； b．用
不同物质来表示时，某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学
方程式中相应物质的化学计量数之比．
③“定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比 ( 或物质的量之比、体积比 )
一定；各组分的质量分数 ( 或摩尔分数、体积分数 ) 一定；对于有颜色的物质参加或
生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．
对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积 ( 或总
压强 ) 一定；气体的平均相对分子质量一定；恒压时气体的密度一定 ( 注意：反应前
后气体体积不变的可逆反应，不能用这个结论判断是否达到平衡 ) ．
④“变”．一个可逆反应达平衡后，若外界条件 ( 浓度、温度、压强 ) 改变，使各组分的质量 ( 体积、摩尔、压强 ) 分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下
达到新的平衡 ( 注意：若只是浓度或压强改变， 而ν 正 仍等于ν 逆 ，则平衡不移动 ) ．反之，平衡状态不同的同一个可逆反应，也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状
态．
⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关． 对于一个可逆反应， 在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能
达到同一平衡状态．具体包括：
a．当了 T、V 一定时，按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入，并保持
容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态．
b．当 T、 P 一定 ( 即 V 可变 ) 时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变
( 此时
在各种情况下各组分的浓度仍然相等，但各组分的物质的量和容器内的总质量不一定相等 ) ，则不同的起始状态最终也可达到同一平衡状态．
如在恒温、恒压时，对于可逆反应： N2 + 3H 2 2NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态．
N
H
NH
2
2
3
A
1 mol
3 mol
0
B
mol
1