文档介绍：原电池和电解池
1．原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
实例
使氧化复原反响中电子作定向挪动，进而形成
使电流经过电解质溶液而在阴、电解质） O2 +2H 2O+4e=4OH ②当电解液为酸性时， H+ 比参加反响，产物为 H2 O O 2 +4O 2+4e=2HO
4．化学腐化和电化腐化的差别
一般条件
化学腐化
金属直接和强氧化剂接触
电化腐化
不纯金属，表面湿润
反响过程
氧化复原反响，不形成原电池。
因原电池反响而腐化
有无电流
无电流产生
有电流产生
反响速率
电化腐化＞化学腐化
结果
使金属腐化
使较开朗的金属腐化
5．吸氧腐化和析氢腐化的差别
电化腐化种类
吸氧腐化
析氢腐化
条件
水膜酸性很弱或呈中性
水膜酸性较强
正极反响
O2
+ 4e-
+ 2H
2O == 4OH
-
2H+ + 2e
-==H
2↑
负极反响
Fe
－ 2e -==Fe 2+
Fe
－ 2e -==Fe
2+
腐化作用
是主要的腐化种类，拥有宽泛性
发生在某些局部地区内
考点讲解
6．金属的防备
⑴改变金属的内部组织构造。合金钢中含有合金元素，使组织构造发生变化，耐腐化。如：不锈钢。⑵ 在金
属表面覆盖保护层。常有方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀
一层有自我保护作用的另一种金属。⑶ 电化学保护法
①外加电源的阴极保护法 :接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。② 牺牲阳极的阴极保护法：
外加负极资料，构成原电池，被保护的金属作正极
7。常有适用电池的种类和特色
⑴干电池（属于一次电池）
①构造：锌筒、填满
MnO 2 的石墨、溶有
NH 4Cl 的糊状物。酸性电解质：
②电极反响 负极： Zn-2e -=Zn 2+
正极： 2NH 4 ++2e -=2NH 3+H 2
NH 3 和 H2 被 Zn 2＋ 、 MnO 2
汲取： MnO
2+H 2=MnO+H
2O,Zn 2＋ ＋ 4NH 3 =Zn(NH 3)4
2
＋
碱性电解质：（
KOH 电解质）
--
电极反响 负极： Zn+2OH-2e =Zn(OH)
2
正极： 2MnO 2+2H 2O+2e -=2MnOOH+ Zn (OH)
2
Zn+ MnO
2 +2H