文档介绍：优秀学****资料 欢迎下载
优秀学****资料 欢迎下载
优秀学****资料 欢迎下载
中学化学竞赛试题资源库——沉淀平衡
A组
B
．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[ D 有晶体析出
C
．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是
A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小
C 溶液中的Ca2＋总数减少 D 溶液中的Ca2＋总数增加
D
．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H＋][OH－]的积不变 ⑤[H＋]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
不会生成CaCO3沉淀 Qsp＝×10－9
．计算室温下饱和CO2水溶液（）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH－]（已知Kα1＝×10－7 Kα2＝×10－11）。 CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：Ksp＝×10－9）
1滴AgNO3（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中，生成的AgCl为：4×10－5mol。 此值相当于4×10－3mol/L（NaCl），×10－3mol/L，故无沉淀生成。离子方程式为：Ag＋＋2Cl－＝AgCl2－ 显然，将1滴NaCI滴入AgNO3溶液中会有沉淀生成，离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）
．将1滴AgNO3溶液（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中以及将1滴NaCl溶液（1mol/L）滴入10mL AgNO3溶液（1mol/L）中，是否都有沉淀出现？写出有关反应的离子方程式（×10－3mol/L，×10－5mol/L。）。
（1）AgCl饱和所需Ag＋浓度[Ag＋]1＝＝×10－7mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag＋浓度[Ag＋]2＝＝×10－5mol/L；[Ag＋]1＜[Ag＋]2，Cl－先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时[Cl－]＝＝×10－6＜10－5，所以能有效地分离。
．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag＋＋CrO42－。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO42－]＝×10－12
/，试通过计算回答：
（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?
（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）
（1）变红、变红
（2）①HCO3－水解呈碱性
②有白色沉淀和无色气体产生；Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑H2O；酚酞变红且有无色气体产生；MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑
．已知Mg(OH)×10－4mol/L，×10－3g/100g H2O。通过计算判断：
（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？
（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO和MgSO4）的物质的量之比为2︰1。
①经pH计检测，混合液pH＝，其原因是 。
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是 ；离子方程式是 。充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是： ，化学方程式是 。
（1）[Mg2＋]＋[MgF＋]＝×1010－3mol/L ①
∵F－＋H2OHF＋OH－ K＝×10－11