GME高中二年级化学化学 平衡状态.ppt

文档介绍：第三节化学平衡
一、化学平衡状态
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思考:
20℃时,将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充分搅拌,至固体不再溶解为止,静置。经过相当长的时间后,发现NaCl晶体质量不再发生变化,但NaCl晶体的形状在不断发生改变,为什么?
宏观表象
微观速率解释
溶解
结晶
饱和
V溶解>V结晶
V溶解<V结晶
V溶解=V结晶
可逆反应
速率
含义
与浓度关系
V正
V逆
正反应:从左向右进行的反应。
逆反应:从右向左进行的反应。
单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
决定于反应物浓度
在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应.
用表示。例:
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正逆反应同时进行
⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
1、定义
化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点
前提(适用范围):可逆反应
内在本质:v(正)= v(逆) ≠0
外在标志:反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的条件:外界条件不变
思考与讨论:动态平衡有哪些特征?
特征:
1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v(正)≠0,v(逆)≠0——“动”
3、v(正)= v(逆)——“等”
4、外界条件不发生变化,体系组分不发生
变化——“定”
5、外界条件变化,平衡将改变——“变”。
如何判断可逆反应达到平衡状态?