文档介绍：弱电解质的电离知识点总结
弱电解质的电离知识点总结
弱电解质的电离知识点总结
比如： BaSO4
弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、
2）外因
①温度 — 因为弱电解质电离过程均要吸热，所以温度高升，电离度增大。
②浓度 — 同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在必定温度下， 浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞联合成分子的时机越大，弱电解质的电离程度就越小。所以，稀释溶液会促使弱电解质的电离。
比如：在醋酸的电离均衡 CH 3COOH CH 3COO -+H+
A 加水稀释，均衡向右挪动，电离程度变大，但
3
+
3
-
)变小；
c(CH
COOH) 、 c(H
)、 c(CH COO
加入少许冰醋酸，均衡向右挪动， c(CH 3COOH) 、c(H + )、c(CH 3COO- )增大但电离程度小；③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子同样的离子，则会克制原电解质的电离，
使电离均衡向生成分子的方向挪动； 若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反响， 则会促
进原电解质的电离，使电离均衡向着电离的方向挪动。
以电离均衡 CH 3COOH CH 3COO -+H +为例，各样要素对均衡的影响可概括为下表：
项 目
均衡移
c(H +)
n(H + )
c(Ac -)
c(OH
c(H +)/
导电能力
电离程度
动方向
-)
c(HAc)
加水稀释
向右
减小
增加
减小
增加
增加
减弱
增大
加冰醋酸
向右
增大
增加
增加
减小
减小
加强
减小
高升温度
向右
增大
增加
增加
增加
增加
加强
增大
加 NaOH(s)
向右
减小
减少
增加
增加
增加
加强
增大
H 2SO4(浓)
向左
增大
增加
减少
减少
增加
加强
减小
加醋酸铵 (s)
向左
减小
减少
增加
增加
减小
加强
减小
弱电解质的电离知识点总结
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加金属 Mg
加 CaCO3 (s)
向右
向右
减小
减小
减少
减少
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加强
加强
增大
增大
弱电解质的电离知识点总结
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四、电离方程式的书写
弱电解质的电离知识点总结
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弱电解质的电离知识点总结
1）强电解质用 =，弱电解质用
2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3
H ++HCO 3-， HCO 3-