文档介绍：第一节物质的量
新课指南
.理解物质的量及其单位一一摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位一一摩尔的重要性和必要性；懂得阿
伏加德罗常数的含义.
.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系^
.掌握物质以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等
微粒，，都可以使用摩（尔）
来量度，如NaCl、NHNO等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体^
③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种
类，严禁指代不明确，如：可以表示 1 mol H 2、1 mol H、1 mol H +,但不可以表示1 mol氢、1 mol氧等； 还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2（SQ）3中含2 mol Al 3+、3 mol SO，； 1 mol Na +中含11 mol质子、10 mol电子等.
①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位一一千克的标准是国际千克原器，即国际
千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：
kg12C中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ,元素相对原子质量的定义，是以
12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性， 就将绝对质量和相对质量统一 起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来^
质量度物理的量粒子数
约含有 1023 个 12C 原子
1 mole
由摩尔的标准可知，1 mol任何粒子的粒子数与 12C中所含有的碳原子数都相等.
⑤碳元素的原子有多种。12C原子是原子核内有 6个质子和6个中子的一种碳原子.
⑥在理论上， kg 12C中所含有的碳原子数是一个客观存在且十分精确的数，在实际应用中这个数字需
，在 kg X ，摩尔这个物质
的量的单位与其所含有的粒子数目之间的关系，常可表达为：
1 mol O 中约含有 X 1023个 O；
1 mol H 2O 中约含有 X 1023 个
1 molNa +中约含有 x 1023个 Na+;
1 mol SO 2-4 中约含有 x 1023个 SO';
1 mol NaOH 中约含有 x 1023 个 NaOH
1 mol e -（电子） X 1023个e；
即：1 x 1023.
W阿伏加德罗常数（重点）
定义：1 mol任何粒子的粒子数叫彳^阿伏加德罗常数.
［说明］①在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现了两次，它们所指的是同种微粒，如：1 mol O2中
的Q数叫做阿伏加德罗常数，1 mol SO 2-4中的SO-4数也叫做阿伏加德罗常数等；但 1 molOz中的O数就不能 叫做阿伏加德罗常数，1 mol O中的e-数也不能叫做阿伏加德罗常数等 .
②符号：N.
③数值：在理论上，阿伏加德罗常数是个客观、准确的数；但在实际上，由于受客观条件的限制，阿伏加
德罗常数的准确值不能准确测出。现测定N= X 1023 mol - X 10-
X 1023 mol -1 , X 1023mol-1的关系如同无与 .
④单位：mol-1.
⑤物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Na）与粒子数（N）三者之间的关系：
、N与Na三者之间的函数关系式：n=-N-.常用于n与N之间的换算，换算的桥梁是 N.
Na
，有时也不用单位，n的单位是mol, N的单位是 mol-1.
，组成复杂，所以在进行有关n和N之间转换的计算时，要注意微粒中还有微粒，弄
清与计算相关的是哪种微粒.
例如： mol臭氧（O3）中含有Q的分子数约为 ,原子数约为 ,质子数约为 .
〔分析〕 将公式n=N Na变形，得N= n - Na,再卞g据1个Q分子中含3个O原子，1个O分子中含24个质
子， x 1023 mol-1.
所以 N(Q)=n(O3)• NA= mol X 1023mol-1 = X 1023,
N(O) = 3N(O3) =3X