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初三化学知识点总结
初三化学学问点总结 初三化学学问点总结 第一单元走进化学世界
化学是一门探究物质的组成、构造、性质及其改变规律的科学。
一、药品的取用原那么
1、运用药品9 页
化学改变的本质特征：生成一、根本概念
新的物质。化学改变必须伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不须要化学改变就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯净物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B ==AB
11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB ===A +B
12、氧化反响：物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响)
13、催化剂：在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生改变的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验P23
问题：(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：% CO2：% 其它气体和杂质：%
3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在必须的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比拟活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反响：
参与反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达式
硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
四、氧气的试验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反响的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾