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初三化学知识点总结
初三化学学问点总结  初三化学学问点总结 第一单元走进化学世界
  化学是一门探究物质的组成、构造、性质及其改变规律的科学。
  一、药品的取用原那么
  1、运用药品9 页









  化学改变的本质特征:生成一、根本概念
  新的物质。化学改变必须伴随着物理改变,物理改变不伴随化学改变。
  3、物理性质:不须要化学改变就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
  4、化学性质:物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
  5、纯洁物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
  7、单质:由同种元素组成的纯洁物。如N2 O2 S P等。
  8、化合物:由不同种元素组成的纯净物。如CO2 KClO3 SO2 等。
  9、氧化物:由两种元素组成的纯洁物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
  10、化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B ==AB
  11、分解反响:由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB ===A +B
  12、氧化反响:物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响)
  13、催化剂:在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生改变的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反响的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂]










  14、催化作用:催化剂在反响中所起的作用。
  二、空气的成分
  1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验P23
  问题:(1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)
  (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)
  2、空气的成分:
  N2 :78% O2:21% 稀有气体:% CO2:% 其它气体和杂质:%
  3、氧气的用途:供应呼吸和支持燃烧
  4、氮气的用途:P24
  5、稀有气体的性质和用途:P25
  6、空气的污染:(空气质量日报、预报)
  (1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
  (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。
  三、氧气的性质
  1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在必须的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
  2、氧气的化学性质:化学性质比拟活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。










  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。
  (2)氧气与一些物质的反响:
  参与反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达式
  硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
  铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
  碳 C+O2==CO2
  铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
  磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
  四、氧气的试验室制法
  1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
  2、反响的原理:
  (1)过氧化氢 水+氧气
  (2)高锰酸钾

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