文档介绍：高中化学电化学复****课-
理论------实践-------理论
（整理知识点）
（适当练****运用知识点）
（回归,完善，深化知识点)
单元复****的一般思路和方法是
原电池
电解池
原理
形成条件
高中化学电化学复****课-
理论------实践-------理论
（整理知识点）
（适当练****运用知识点）
（回归,完善，深化知识点)
单元复****的一般思路和方法是
原电池
电解池
原理
形成条件
电极的判断
电极反应方程式书写
实际应用
1.***碱工业
电解原理的应用
1.***碱工业
镀
阴极
阳极
注意事项
惰性电极
离子交换膜
食盐的精制
待镀制品
镀层金属
含镀层金属的盐做电解质
粗铜
精铜
熔融氧化铝
问题探究一
能否构成原电池？判断电池的正负极，电子流动方向。并写出有关电极反应方程式
问题探究一
能否构成原电池？判断电池的正负极，电子流动方向。并写出有关电极反应方程式
问题探究二
比较复杂的原电池电极反应方程式的书写
例：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
，
此时电池内总的反应式 ：
。
KOH溶液
CH4
O2
H2O
a b
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
负极氧化、正极还原
电极产物是否与电解质溶液发生反应
遵循电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒
航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为______________ _。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为
____________ ________。
O2+4e-+4H+=2H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
练一练
题型小结
（根据电极反应判断金属活动性强弱 ；判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况；加强对新科技电池的考查 ；实物图、图表类问题的分析
题型归类
判断下列装置，哪些能形成原电池?
NaOH
Al
C
(A)
酒精
Zn
Cu
(B)
H2SO4
Zn
Zn
(C)
(D)
H2SO4
Zn
Cu
H2SO4
ADE
盐桥
(E)
Date
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构成条件
原电池
电解池
①有自发的氧化还原反应
②有活性不同的两极和电解质溶液
③有闭合回路
①有外加电源
②有两极和电解质溶液
③闭合回路
构成条件
Date
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析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
（pH＜）
水膜酸性很弱或中性
电
极
反
应
负
极
正
极
总反应式
O2+2H2O+4e- =4OH—
2H++2e- =H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe - 2e— = Fe2+
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
Date
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如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
D
问题－原电池原理
Date
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你能