文档介绍：高三化学一轮复习之实验设计(1)
东莞中学松山湖学校高三备课组
【课标要求】
1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验;
2、根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确的结论;
3、根据实验试题的要求,设计、评价或改进实验方案;
4、根据实验试题的要求,具备设计简单实验方案的能力,包括:某个实验操作顺序的设计,确认某混合物组分的实验设计,验证化学原理的设计以及测定物质纯度的设计。
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;假设3:________________。
②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、 mol·L-1KMnO4,
淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。
[2010广东,33]某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH= 。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为;
Na2SO3+H2O
Na2SO3
只存在ClO-
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中
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步骤2:
步骤3:
离子检验的基本方法
离子、限选试剂的基本性质
核心!
待检样品间的关系
文字表达?
1、常见气体等物质以及阴阳离子的检验方法
常见阳离子:H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Na+、K+等;
常见阴离子:SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、Cl -、
Br-、I-、OH-等;
常见气体:H2、O2、NH3、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO等;
有机物的官能团:碳碳双键、醛基、酚羟基、醇羟基、
酯基等。
2、物质的性质:
常见氧化性粒子:HClO、ClO-、MnO4-、Cl2、Br2、H2O2、Fe3+等;
常见还原性粒子:I-、SO2、SO32-、Fe2+等;
涉及颜色变化的试剂:紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉—KI溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、Fe2+、Fe3+、溶液等。
一、性质检验型实验设计的知识储备
要点突破
二、混合体系中物质检验的方式
并列式:常用于不共存的离子检验,通常需要分装于两支试管中,检验不分先后顺序;
承接式:常用于共存的离子检验,通常在同一仪器内完成,应注意药品的加入顺序,防止离子间的干扰;
如:I-与Fe3+、Fe2+与ClO-
如:CO32-与OH-、 CO32-与HCO3-等
1、取样:需说明样品的状态,取样量的多少,盛放于何种仪器中,如:取少量试液于试管中。
2、加入一定量的某种或多种试剂:注意题给信息,指明取样量的多少,试剂的浓度等,如:滴入1-。
3、实验操作:根据反应物和生成物的状态以及反应仪器,表达正确的实验操作,如:振荡、静置等。
4、实验现象:应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象,不能出现具体的物质名称,如:溶液紫色褪去。
5、实验结论:需要说明如果出现某现象,则存在某物质等。如:溶液紫色褪去,说明含有SO32-。
三、文字表达的模板
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;假设3:________________。
②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、 mol·L-1KMnO4,
淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。
只存在ClO-
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中
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步骤2:
步骤3:
向A试管中滴加1-
KMnO4溶液(1分),振荡(1分)
若紫色褪去,则存在SO32-存在(1分)
若紫色不褪去,则不