文档介绍：弱电解质的电离平衡学案
【课前预****区】完成《优化设计》P77页的基础知识自主梳理
一 .电解质与非电解质
概念：叫做电解质；
叫做非电解质。
【练****1】
下列各物质：⑴ H2SO4⑵ KOH ⑶ Cu ⑷ MgCl2⑸   
物质的导电能力:单位体积内的离子数目和共同决定(课时训练P5216)：
① H2SO4；② Fe2(SO4)3；
③ H2S ④ Al(OH)3；
⑤ NaHCO3；⑥ KAl(SO4)2。
⑦ CH3COOH ⑧ NH3•H2O 。
⑨NaHSO4（水中）⑩NaHSO4（熔融）
，有分子；有
离子，其中浓度最大的离子是。
3. NaHSO4溶于水中破坏了键，在熔化时破坏了键，试分别写出两种情况下NaHSO4的电离方程式。两种情况下均含有离子。
1．概念：一定条件下(如温度、浓度)下的溶液中， _ 速率等于 __速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。
内因：；外因：。
⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。
⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。
⑶外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
：电离度和电离平衡常数
⑴电离度（表达式） == 或 == 。
⑵电离平衡常数K是指。
如：CH3COOH CH3COO— + H+Ka=
写出NH3·H2O的电离平衡常数。
【课堂互动区】【例题1】试讨论下列条件的改变对CH3COOH CH3COO-- + H+ 的影响
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO—)
Ka
溶液导电
能力
加少量硫酸
加醋酸钠晶体
加氢氧化钠固体
加水稀释
加少量纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
加入镁粉
【规律总结】
⑴平衡移动原理也适应于电离平衡体系。
⑵平衡常数的意义：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与有关，不随电解质浓度的改变而改变。
【变式训练】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制***水，。若在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol）,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol）,丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（ ）
==乙>丙 >丙>乙 >甲==乙 >丙>甲
【例题1】
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH相等，向烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
【