文档介绍：食醋中醋酸含量的测定之阿布丰王创作
时间：二O二一年七月二十九日
【实验目的】
. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(IKHC2口5)的性质及其应用.
.掌握NaOM准溶液的配制、标定及保管要点.
.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范食醋中醋酸含量的测定之阿布丰王创作
时间：二O二一年七月二十九日
【实验目的】
. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(IKHC2口5)的性质及其应用.
.掌握NaOM准溶液的配制、标定及保管要点.
.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理.
【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，，250mL容量
平,250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平.
试剂：邻苯二甲酸氢钾( 阳5^5), ,NaOH 溶
液,%酚醐指示剂.
【实验步伐】
(1)在电子天平上，用差减法称取三份 - 氢钾基准物分别放入三个 250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-%酚醐指示剂.
(2)用待标定的NaOH容液分别滴定至无色酿成微红色，并坚持半分钟内不褪色即为终点.
(3)记录滴定前后滴定管中液的浓度和各次标定结果的相对偏差.

(1)，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀.
(2)，置于250mL锥形瓶中，%酚醐指示剂1-2滴，用NaOHfe准溶?滴定，直到加入半滴NaOHfe准溶液使试液出现微红色，并坚持半分钟内不褪色即为终点.
(3)重复把持，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中
.
(4)根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L暗示.
【实验研讨】
.醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = xi产，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐，其溶液pH
，酚醐的颜色变动范围是 8-10,滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采纳酚醐做指示剂，而不用***橙和***红.
.食用醋中的主要成份是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其
他弱酸，＞产的一元弱酸，均可被强碱准确滴定因此在本实验中用 NaOH商定食用醋，测出的是总酸量，测定结果经常使用：
.食用醋中约含3%-5%勺酉昔酸, 醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定.
. KHCJIA是标定NaOH勺基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法
，不需要十分准确，用托盘天平即可.
.酚醐指示剂有无色酿成微红时，的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的 CO,又酿成无色.
.以标定的NaOH标准溶液在保管时若吸收了空气中的CO,
以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚醐做为指示剂，则测定结果会偏