文档介绍：高三化学复****计划原电池知识点总结计划
高三化学复****计划原电池知识点总结计划
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高三化学复****计划原电池知识点总结计划
高三化学复****原电池知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构高三化学复****计划原电池知识点总结计划
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高三化学复****原电池知识点总结
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高三化学复****原电池知识点，希望你喜欢。
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：
电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的
是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的
负极，如 K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断
由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、
铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢
氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的
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外电路，电流由正极流向负极， 电子由负极流向正极。
根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
根据原电池两极发生的化学反响判断：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
根据电极质量的变化判断：原电池工作后，假设某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。
根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反响发
生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反响式的书写
准确判断原电池的正负极是书写电极反响的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反响式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，
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例如铜片和铝片同时插入浓***溶