文档介绍：新课标人教版高中化学选修3
第一章原子结构与性质
知识与技能
h进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级等表示
以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数
依次为2、6、10、14［、3、5、7……的二倍。
不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同
在同一能层中，能级的能量高低是ns<np<nd<nf
英文字母相同的不同能级的能量高低顺序:ls<2s<3s<4s；2pv3pv4p;3d<4d
1・比校下列多电子尿子的不同能层中能级的能量髙低
(1)Is,3d(2)(3),4p
1s<3d3s<3p<3d2p<3p<4p
/»由高到低的Ji®序第迓
Is、\4s
5f>4p>4s>3s>2s>l$
多电子原子的核外电子排布——构造原理
随尿子铁电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵
诸如下图的須E布Ji®序，这个須E布JI®序被称为构造尿理。
»能量升高
_6?)6^nnnnQ
「圆圈间连接线
沟©：◎:③O的方向表示随核电荷垃\数增加而增加的电子
填入能级的顺序
k\'■■•.■•■-.'■•••-1—1=1―I—/kf1..^,.1-
Q——能级能量高低的顺序
■能级交错4s<3d<4p5s<4d<5p
不同层不同能级可由下面的公式得出：nsv(n-2)f<(n-l)d<np(n为能层序数)
A在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
虽先排4s后排3d,但电子排布式中先写3d,后写4s。26Fe(铁)电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2,而不能写成4s23d6o
»能量升高
A失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去
Fe2+:1s22s22p63s23p63d6
Fe3+:1s22s22p63s23p63d5
电子排布式的书写
在书写电子排布式时，要从左向右，根据构造原理，按能层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按spdf能量递增的川页序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。能层低的能级要写在左边，不能按填充川页序写。
A失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去
Fe2+:1s22s22p63s23p63d6
p—cjCdr\彳、亠cs亠■r~
【练****br/>试书写7乂17门、19爪26Fe-21SC、
外电子排布式.
35Br尿子的核
N：
2s22p3
Cl：
1s2
2s22p6
3s23p5
K：
1s2
2s22p6
3s23p6
4s1
Fe：1s2
2s22p6
3s23p63d6
4s2
Sc：1s2
2s22p6
3s23p63d1
4s2
Br：1s2
2s22p6
3s23p63d10
4s24p5
根据构遗甌理只要我们知道廉子序数就可以写出元素尿子的电子排布式，这样的电子排布是基态
»要求熟练韦写1~36号无素原子的电子排布或
一子数
I
元素符号
N排M
L
K
1—
氢
H
4—
S
1-
2
氮
e
H
2
Si—
3
nptE二Axk
口
S1
2
2
S一―
4
披
%
2
S
2
2
S
1—
5
硼
B
2
S
2
2
S
1—
6
碳
C
D2
2
2
S
2
2
S
7
氮
N
3即
2
S
2
2
S
8
氧
O
4即
2
S
2
2
S
9
***
F
5即
2
S
2
2
S
一子数
元素名称
元素符号
电子排布
KLMN
11
钠
Na
1s22s22p63s1
12
镁
Mg
1s22s22p63s2
13
铝
Al
1s22s22p63s23p1
14
硅
Si
1s22s22p63s?3俨
15
磷
F
1s22s22p63s23p3
16
硫
S
1s22s22p63s23p4
17
***
Cl
1s22s22p63s23p5
18
Ar
1s22s22p63s23p6
子数
II
元素符号
K
N排M
L
9
钾
K
4S1
D6
3
2
s
3
D62
2
s
2
2
sJI
Q
钙
aC
2
4S
6
3
2
s3D62
2
s22