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高一化学的必修必学知识点
刻苦会使你的学习成果很扎实。或许在有些人眼里，刻苦读书的人是书呆子，但刻苦学习的人脚踏实地，这样做的好处会渐渐显现出来。它会带来成果的稳定性，并继而带来较好的心理素养。下面是我给大家带来的（高一
氮及其化合物学问网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。
氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
区分：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯洁物，无自由移动的OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+
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4NH3+5O24NO+6H2O
铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O留意：铵态氮肥要避开与碱性肥料混合使用
制取氨气的（方法）
①铵盐与碱加热制取氨气，试验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
留意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)
检验是否收集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进行检验。假如试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。
②加热浓氨水，加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)
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硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
：溶液中某些离子削减。
可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4
仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等
c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列状况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
溶液为无色透亮 时，则确定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
化合价发生转变是全部氧化还原反应的共同特征。
电子转移是氧化还原反应的本质
置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;
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化合反应和分解反应有的是氧化还原反应
氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
高一化学的必修必学学问点2
化学反应速率与限度
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示