文档介绍：+
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物质的量
（一）+
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物质的量
（一）
一、物质的量（n）
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。 ②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1
mol
水（错误）、
1
mol
H2O(正确)
课堂练习
题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、 离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、 molNa S0 有
2 4
2、 1 mol H O 中有
2
a mol NH 有
4
molNa mol SO ， mol 电子, mol 质子 mol 电子 mol 质子
molO.
题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物 质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、 a mol 氧原子相当于 mol H SO
2、 已知 KNO 中氧原子 O 的物质的量为 X mol，则 KNO
mol。
中 N 原子的物质的量为
3、与 H PO
含有相同 H 原子数的 HNO 为 mol。 3 4
二、阿伏加德罗常数（N ）：
A
①、定义值（标准）：以 （即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；
②、近似值：经过科学测定， x 10 moL
1
，单位
是 mol-1，用符号 N 表示。常用 N ≈ x 10 moL
A A
进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点
1
进行有关计算，但是当
物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：
（
B
＝N / N ） （B） A
说明
：根据这个公式 n（B）＝N（B） / NA 要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知 道谁的物质的量。
练习：
已知 Na CO 溶液 Na CO 的物质的量为 X mol，则该溶液中含有 Na 2 3 2 3
个； 个 CO
三、摩尔质量（M）：
① ，
②、 摩尔质量的单位：克/摩( g/ moL)。
③、 某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 课堂练习：
1、 H SO 的物质的量是多少？
2、71g Na SO 中含有 Na 和 SO 的物质的量各是多少？
3、含有 x10 个分子的物质，其质量为 ，求该物质的相对分子质量。
4、
3
所含的分子数与 gN 所含的分子数相同。
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物质的